〖含6套中考试卷〗中考化学复习讲练：第14课时常见的酸【解析版】

第14课时 常见的酸

江苏～中考真题精选

命题点1 常见酸的物理性质及用途(6次，2次，4次) 1. (无锡7题1分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( )

2. (扬州8题2分)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减 轻的是( )

A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰

3.(苏州26题2分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是( ) A. 浓硫酸的密度大于水的密度 B. 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

4. [盐城16(5)题1分](5)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________剂。 5. [南京17(1)(2)题5分]实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__________________________。

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将________沿烧杯壁缓慢地注入盛有_______的烧杯里，并用__________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉。 命题点2 酸的化学性质(7次，4次，5次)

1. (扬州14题2分)下列实验现象表述正确的是( ) A. 向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体 B. 氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀 C. 铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟 D. 氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

2. (徐州14题2分)鉴别下列各组物质，所选试剂错误的是( )

A. 淀粉和葡萄糖——碘水

B. 稀盐酸和稀硫酸——紫色石蕊试液 C. 硬水和蒸馏水——肥皂水

D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——水

第3题图

3. (常州19题2分)如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管

乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是( ) A. 甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B. 甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C. 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌 D. 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

4. (南京21题11分)小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气

味，于是进行了探究。

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ △

【查阅资料】(1)6H2SO4(浓)＋2Fe=====Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑ (2)SO2可使品红溶液的红色褪去。

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

第4题图1

请帮助小明完成下表：

A中硫 酸浓度 实验现象 B中品 红溶液 实验一 实验二 实验三 D中品 爆鸣实验 红溶液 98% 45% 25% 稍有褪色 A中生成 只有SO2 只有H2 气体成分 不褪色 不褪色 不褪色 无爆鸣声 有爆鸣声 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。

【交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式

__________________________________，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式__________________________________。

(2)实验一中C装置的作用是__________________。

第4题图2

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图2所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因________________________________________，该导管所起的作用是__________________。

5. (淮安19题6分)某同学称取一定质量的铁粉样品(含有少量不与稀硫酸反应的杂质)，放入烧杯中，加

入98 g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： (1)根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是________g。

(2)样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

第5题图

江苏～中考真题精选（答案） 命题点1 1. B

2. B 【解析】氢氧化钠固体露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，总质量会增大，A不符合；

浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，总质量会减轻，B符合；浓硫酸、生石灰均能吸收空气中的水蒸气，总质量会增大，C、D不符合。 3. D

4. (5)干燥(1分)

5. (1)蘸有浓硫酸的部位变黑(1分) (2)浓硫酸(1分) 水(1分)

玻璃棒(1分) 热(或烫或发烫或发热)(1分)

【解析】(1)浓硫酸具有强腐蚀性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物炭化，所以蘸过浓硫酸的部位会变黑。(2)稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，由

于浓硫酸遇水放热，所以用手触摸烧杯外壁有热或烫的感觉。 命题点2 1. D 【解析】

A B C D × × × √ “铜绿”即碱式碳酸铜，是碳酸盐，和酸反应生成无色无味的二氧化碳气体 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀 铁在氧气中的燃烧现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 氨气易溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝 2. B 【解析】淀粉遇碘水变蓝，葡萄糖遇碘水没有明显的现象，现象不同，可以鉴别，A正确；稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，B错误；硬水与肥皂水混合浮渣多、泡沫少，软水与肥皂水混合泡沫多、浮渣少，现象不同，可以鉴别，C正确；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，D正确。 3. C 【解析】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，说明该变化是温度升高所致，因此甲和①接触要放热，排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体。故选C。

4. 【实验探究】实验一：褪色(1分) 实验二：有SO2和H2(1分)

实验三：不褪色(1分) 有爆鸣声(或声音很小)(1分)

点燃

【交流反思】(1)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分) 2H2＋O2===== 2H2O(2分) (2)除去二氧化硫(1分) 【拓展延伸】形成液封防止生成气体逸出(1分) 平衡试管内外压强，防止停止加热时液体倒吸(答案合理即可)(1分)

【解析】【实验探究】SO2可以使品红溶液褪色，由于实验一中A中产生的气体只有SO2，所以B中品红溶液一定褪色；实验二中B中品红稍有褪色，说明有SO2生成，同时图乙实验发出了爆鸣声，说明还有H2产生；实验三：氢气不能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液不褪色，爆鸣实验会有爆鸣声产生。【交流反思】实验三中铁和25%的稀硫酸反应只生成氢气，故反应的方程式是Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑；氢气具有可燃性，不纯氢气燃烧生成水同时发出爆鸣声；装置C中氢氧化钠溶液能除去生成的SO2，因此C装置作用是除去二氧化硫。【拓展延伸】导管伸到液面以下目的是形成液封，防止生成的气体从导管逸出，同时该导管与空气相通，平衡试管内外压强，防止停止加热时液体倒吸。 5. (1)0.2 (1分)

(2)解：设样品中铁的质量为x，98 g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(2分) 56 98 2 x y 0.2 g 56x＝ 20.2 g