2热力学第一定律

3、在100℃，101.325 kPa下水蒸气的体积质量（密度）为0.5963 g·dm-3，( 1 )在这种情况下，水蒸气的摩尔体积为多少？( 2 )当假定为理想气体时，其摩尔体积为多少？( 3 )压缩因子为多少？(H2O的相对分子质量Mr = 18.02。)

4、试求25℃，101?3 kPa时燃烧1 m3甲烷将放出多少热量。已知各物质在25℃时的标准摩尔生成焓：?fH(CH4 ? g) =－74?620 kJ·mol-1，?fH(CO2 ? g) =－394?133 kJ·mol-1，?fH(H2O ? g) =－241?500 kJ·mol-1，（设燃烧产物H2O以气态存在。）

5、10 mol理想气体由25℃，1.0 MPa膨胀到25℃，0.1 MPa，设过程为：( 1 )自由膨胀；( 2 )对抗恒外压力0.1 MPa膨胀；( 3 )等温可逆膨胀。试计算三种膨胀过程中系统对环境作的功。

6、5 mol, 100℃，0.1 MPa 的液态水，变成100℃,0.08 MPa 的水蒸气，计算该过程的?H。（已知水在100℃时的摩尔汽化焓是40.7 kJ·mol-1，水蒸气可作为理想气体。）

7、今有1 mol N2(g)，温度为0℃，压力为101.3 kPa。试计算该气体经等温可逆膨胀至原来体积的2倍时，过程的Q，W，?U及?H。

8、 0.500 克的正庚烷(C7H16)，在298 K时在氧弹中进行充分燃烧，结果使量热计的温度升高2.94 K，若量热计的热容量为8180 J·K-1。试计算正庚烷在298 K时的标准摩尔燃烧焓。（已知元素的相对原子质量：H为1.007 9；C为12.011。）

9、 某理想气体，其CV,m = 20 J·mol-1·K-1，现有该气体10 mol处于283 K，采取下列不同途径升温至566 K。试计算各个过程的Q，W，?U，?H，并比较之。 ( 1 )体积保持不变； ( 2 )系统与环境无热交换； ( 3 )压力保持不变。

10、今有温度各为30℃，20℃及10℃的三种液体A，B及C。等压下若将等质量的A和B混合，混合后终态温度为26℃；若由A与C等质量混合，则终点温度为25℃。那么，若将等质量的B和C混合，试求混合后的温度。设所有混合过程皆无热损失。(在同样温度下的三种液体两两混合时，混合过程若无热损失，混合后温度不变)

11、(1)如果一系统从环境接受了160J功,内能增加了200J,试问系统将吸收或是放出多少热?(2)一系统在膨胀过程中,对环境做了10540J的功,同时吸收了27110J的热,试问系统的内能变化为若干? 12、已知NH3(g)，NO(g)，及H2O(g)25 ℃的标准摩尔生成热分别为 －46?191 kJ·mol-1；90?374 kJ·mol-1；－241?835 kJ·mol-1。

求25 ℃时2 mol NH3(g)氧化成NO(g)及H2O(g)反应的标准反应热?rH

13、已知在298K时,C2H5OH（l）的燃烧热为-1367KJ/mol,CO2(g)的生成热为-393.5 KJ/mol，H2O（l）的生成热为-285.8 KJ/mol，试计算C2H5OH（l）在298K的生成热。 五、证明题。

1、已知理想气体加热过程的?U = nCV,m( T2－T1 )，证明?H = nCp,m( T2－T1 )。 2、 反应 CaO(s) + CO2(g) == CaCO3(s) 的标准摩尔反应焓与温度之间的函数关系为： ?rH= [－177 820－2.76 (T / K) + 9.02×10-3(T / K)2 + 17.15×103(T / K)-1 ] J·mol-1 推导此反应的 ?rU 和??BCp,m(B)及??BCV,m(B)。

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