【2020】中考化学试题分项解析汇编第01期专题9 1溶液溶液的组成及配制含解析

21．【20xx年四川省××市】（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】16% 【解析】设氢氧化钠的质量为x， CuSO4＋2NaOH==Na2 SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 X 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16% 答：略 22．【20xx年山东省××市】（3分）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。 （1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。 （2）右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。 温度(℃) 溶解度/g NaCl KNO3 20 40 50 36.0 36.6 37.0 31.6 63.9 85.5 ①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________； ②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。 13 / 19 【答案】（1）③ （2）①硝酸钾（或KNO3） ②不饱和溶液 23．【20xx年山东省××市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。 （2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。 【答案】（1）1:2 （2）390 【解析】（1）硫酸锌（ZnSO4）中硫元素和氧元素的质量比是32：16×4=1：2; （2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是l00g×98%÷20%---100g=390g 24．【20xx年江苏省××市】（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 步骤1 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为__________。 实验操作图示 实验操作及现象 【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。 14 / 19 实验操作图示 实验结论或解释 （3）由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在 汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”） 【反思与应用】 （5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。 【答案】（1）紫（紫红、红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 （3）微（4）碘的汽油溶液强（5）①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【解析】（1）高锰酸钾能溶解在水中形成紫红色的溶液；将高锰酸钾溶液倒入汽油中，B试管中的高锰酸钾会溶解在水中，且还会发生分层现象，即液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；（3）由图可知，加入水后变成了淡黄色，故碘微溶与水；（4）碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液；（5）①汽油和酒精均属有机溶剂，有机物能溶解在有机溶剂中，即碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，故若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；②“从稀碘水巾提取碘”，使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。 25．【20xx年江苏省××市】 (7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是_________。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 15 / 19 （2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm）。 （3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图．t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。 选项 x A B C （4）按右上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。 【答案】（1） D ；（2) 16g 84 （3）40g 乙 （4） AD D 水 水 y 氧化钙 硝酸铵 3浓硫酸 水 稀盐酸 镁 26．【20xx年湖南省××市】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。 （2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。 （3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______而减小。 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：______________ 。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强减小（或气压减小）（4） Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，能将油污分散成很小的的液滴，而被洗掉； （2）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。 （3）气体的溶解度随压强减小（或气压减小）而减小；（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水， 化学方程式表示为Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 16 / 19