新人教版(2012)九年级化学下册导学案

修水三中导学案

课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）

学习目标、要求：1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系；2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；

3.会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。

学习重点、难点：

1.知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

学习过程： 一、温故知新

1.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 ，这样的反应称为 。

2.完成下列两个反应的化学方程式：

Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 3.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？

4.已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。 二、走进新课 1、实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 2.观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：___________ ，______________ 。

3．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间；溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7；正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH＜4或pH＞8，农作物难以生长。

4.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ，但不能判断_______ 溶液的酸碱度用____ _表示，其范围通常在________ 之间。酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。【图10-15】 5.测定pH最简便的方法是使用_______读数只能读出1～14的 【图10-16】 6.测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH；7.展示生活中一些用品的酸碱性： 物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 pH 酸碱性 物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精 pH 酸碱性 8.了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。 25

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三巩固练习

1．某溶液pH=3，则该溶液（ ）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断

2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）

A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）

A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0 4.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ） 食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品 PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9 A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄 5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）

A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较

课后训练

1、某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）

A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)

2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3、下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 （ ）

A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰

C．氢氧化钙水溶液——石灰水 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 4、只用一种试剂就能把氯化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）

A．氯化钡溶液 B．铁粉 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 5、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色 6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）

A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 7．有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____ _色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。

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第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐 (第一课时)

学习目标、要求：1.认识几种生活中常见的盐.2.知道氯化钠的用途.

3.学会粗盐初步提纯的操作方法

学习重点、难点：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途； 2.知道复分解反应的特征；知道复分解反应发生反应的条件，并能够初步判断那些酸碱盐之间能够发生复分解反应。2.归纳、总结能力的提高. 学习过程： 一、温故知新

1.实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液的pH=4.5，B溶液的pH=10.2。则

A溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变____色；B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变______色。

2.Ph=_____时，溶液呈_______性；pH>______时，溶液呈_____性；pH<_____时，溶液呈_____性。

3.中和反应的含义是_____________________________________________。 4.用来中和酸性土壤（用化学方程式表示）_______________________________。 二、走进新课

1、化学中的盐，是指一类 2.请列举氯化钠的用途

（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、

3、粗盐提纯的步骤：

4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是：

6、蒸发应注意四点：?加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 ；?在加热过程中，应用 不断搅动，防止 ；? 应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；?取下未冷却蒸发皿时，应把它放在 上，而不能直接放在实验台上。 三、巩固练习

1、对于某加碘盐的说法正确的是： （ ）

A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质 C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克

D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 2、下列说法错误的是 （ ）

A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐中不含盐 D、铅笔芯中不含铅 3、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是： （ ）

A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

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C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 4、下列物质的名称、俗名与化学式相同的是 （ ）

A.氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH 5、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 （ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用小苏打消耗面粉发酵生成的酸 D．用纯碱生产烧碱 课后训练

1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 （ ）

A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱

2.举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。这种“镁粉”的主要成分是MgCO3,它属于( )

A.氧化物 B.盐 C.碱 D.混合物

3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠

4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）

A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精

5.下列几种仪器在粗盐中难溶性杂质的去除实验中用到的有（ ） ①坩埚 ②蒸发皿 ③烧杯 ④水槽 ⑤试管 ⑥漏斗 A. ②③⑥ B. ③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③⑤⑥ 6.下列反应不属于复分解反应的是（ ） A H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O B H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl C 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

D 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

7.根据粗盐中难溶性杂质的去除过程，回答：粗盐中含有较多的不溶性杂质(泥沙等)，可通过 、 、

等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器，它是 ，它在各步中的作用分别是 、 、 。

8.馒头、面包疏松多孔，主要是有发酵粉（主要含有碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合直接制作，请你解释面包等疏松多孔的原因。（用化学方程式解释）

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