2019_2020学年高中化学第1章微型专题(二)元素周期律的应用及元素推断教案鲁科版选修3

态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p。(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可推知Z为H。(3)X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3、稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 15．(2018·银川中学期末)部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素 A B C D E F

(1)A元素在周期表中的位置为__________，离子半径：B________(填“>”“<”或“＝”，下同)C。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D________E。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X和Y的实验方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为________，N为________。

(4)用化学方程式表示C和E两种元素的非金属性强弱：____________________________。 【考点】 元素推断

【题点】 以元素推断为载体的综合考查 答案 (1)第4周期Ⅷ族 < (2)<

(3)①分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O ②NH3 N2H4

点燃

(4)4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O

解析 由题意知，A为Fe元素，B为Mg元素，C为N元素，D为Si元素，E为O元素，F为H元素。(1)A为Fe元素，在周期表中位于第4周期Ⅷ族；镁离子和氮离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，其离子半径越小，则离子半径：Mg

2＋

3－

3－

2＋

2262610231023

结构及性质 A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族 出氧气，因此区别H2O与H2O2的实验方法是分别取少许X、Y于试管中，各加入少量MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O。②F和C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为NH3，N为N2H4。(4)氨能够在纯氧中燃烧生成氮气，说明氧点燃

元素的非金属性比氮元素强，反应的化学方程式为4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O。