2019_2020学年高中化学第1章微型专题(二)元素周期律的应用及元素推断教案鲁科版选修3

价等于其最外层电子数，C项正确。 题组2 “位—构—性”的综合考查

6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，由此可知( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 【考点】 关于“位—构—性”的综合考查 【题点】 以原子结构为起点的综合考查 答案 B

解析 X的阴离子与Y的阳离子具有相同的能层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个能层，故原子半径：Y>X，电负性：X>Y，A项错误，B项正确；能层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能：X>Y，D项错误。

7．前四周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布式为ns

n－1

npn＋1，下列说法不正确的是( )

A．X元素的电负性大于Y B．n＝3

C．Y在周期表中位于第4周期ⅤA族 D．原子半径：Mg

【考点】 关于“位—构—性”的综合考查 【题点】 以部分元素周期表为起点的综合考查 答案 D

解析 因为在X的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即n－1＝2，故X的价电子排布式为3s3p，为S元素，则Y为As元素，由此可判断A、B、C正确。D项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：Mg>S，D错误。

8．位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D，其原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序为A＞B＞C＞D。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是( )

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物(均存在)的酸性依次减弱。

2

4

A．①④B．②④C．①③D．③④ 答案 B

解析 原子对键合电子的吸引力越大，则对应元素的电负性越强，故四种元素在周期表中从左到右依次为D、C、B、A。由此判断，①、③错误，②、④正确。

题组3 以元素推断为载体的综合考查

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 答案 D

解析 Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第ⅣA～ⅥA族元素；Y的原子半径比X的大，则X、Y分别在2个不同周期；Y是第ⅠA～ⅡA族元素，所以W、X是第ⅥA族元素，X是O元素、W是S元素；Y是ⅠA族元素，是Na元素。原子半径的大小顺序：r(S)

10．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A分别与B、C组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 【考点】 元素推断

【题点】 利用元素性质推断元素 答案 C

解析 地壳中含量最多的元素为O；B元素的原子核外K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B元素为Ca；C是第3周期第一电离能最小的元素，故为Na；第3周期中第一电离能最大的元素为Ar。选项C中，A的简单离子O和C的简单离子Na

2－

＋

具有相同的电子层结构，r(O)>r(Na)。

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 答案 B

解析 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性大小：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D错误。

12．下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )

2－＋

A．D与C不能形成化合物

B．D的最高正化合价与B的最高正化合价相等

C．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同 答案 C

解析 A、B、C、D四种元素分别是P、S、Cl、O。Cl与O可形成化合物，如ClO2等，A项错误；S的最高正化合价为＋6，但O没有最高正化合价，B项错误；同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C项正确；O的原子轨道中没有3s、3p，D项错误。

13．(2018·江西樟树四模)A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数1

是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回

2答下列问题：

(1)A是________(填元素符号，下同)，B是_________________________________，

1

C是________，D是________，E是________。

(2)五种元素中金属性最强的是______________(填元素符号，下同)，非金属性最强的是________。

(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显________价。

(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是____________(填化学式，下同)，含有共价键的是______________。 【考点】 元素推断

【题点】 以核外电子排布特点进行推断

答案 (1)H O Al S K (2)K O (3)负 正 (4)Al2O3、K2O H2O、SO3

解析 A、E均为第ⅠA族元素且E为金属元素，则A为H；由于B、D同主族且原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，则B、D元素原子的最外层电子排布式为nsnp，即B、D均为第ⅥA族元素，故B为O，D为S，则E为K；C的最外层电子排布式为3s3p，则C为Al。五种元素中，属于金属元素的是Al、K，且金属性：K>Al，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属元素的是H、S、O，且非金属性：O>S>H，则O的电负性为3.5，S的电负性为2.5，H的电负性为2.1；当O与H、S、Al分别形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价。一般情况下，当两元素的电负性差值小于1.7时形成共价键，大于1.7时形成离子键。

14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素基态原子的电子排布式为_________________________________________， 该元素的符号是____________。

(2)Y元素原子的价电子轨道表示式为___________________________________________， 该元素的名称是__________。

(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。 【考点】 元素推断

【题点】 核外电子排布的书写

答案 (1)1s2s2p3s3p3d4s4p(或[Ar]3d4s4p) As (2)

氧

2

2

6

2

6

10

2

3

10

2

3

2

12

4

(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

解析 (1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第4周期ⅤA族的砷元素，其基