[精准押题]甘肃省兰州市第一中学2019届高三5月月考理科综合试题

22．（5分）某同学在探究“平抛运动”的实验中，在白纸上记录了竖直方向，并作出小球平抛轨迹的部分拟合图线，但是没有记录平抛运动的起点，于是该同学以这段图线的起点作为坐标原点O，竖直向下方向为y轴正向，建立直角坐

标系xOy，如图所示，在图线上标注a、b两点，用刻度 尺测得其坐标a(x0,y1)、b(2x0,y2)，已知当地重力加速度为 g，不计空气阻力，则可确定：

（1）小球由O运动到b点时间t=__________________； （2）平抛运动的初速度大小v0=______________。

23．（10分）光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件(照度可以反映光的强弱，光越强照度越大，照度单位为lx)。某光敏电阻R的阻值随照度变化的曲线如图甲所示。

（1）如图乙所示是街道路灯自动控制模拟电路所需元件。利用直流电源给电磁铁供电， 利用220V交流电源给路灯供电。为达到天亮灯熄、天暗灯亮的效果，请用笔画线代替导线，正确连接电路元件。

（2）用多用电表“×100”Ω挡，测量图中电磁铁线圈电阻时，指针偏转角度太大，为了更准确的测量其阻值，接下来应选用___________Ω挡(填“×1k或“×10”)，进行欧姆调零后 重新测量其示数如图丙所示，则线圈的电阻为___________Ω。

（3）已知当线圈中的电流大于或等于2mA时，继电器的衔铁将被吸合。图中直流电源的电动势E=6V，内阻忽略不计，滑动变阻器有三种规格可供选择：R1(0~10Ω，2A)、R2(0~200Ω，1A)、R3(0-1750Ω，1A)要求天色渐暗照度降低至1.0 lx时点亮路灯，滑动变阻器应选___________择(填“R1”、“R2”或“R3”)。为使天色更暗时才点亮路灯，应适当地___________(填“增大”或“减小”)滑动电阻器的电阻。

24．（12分）如图，足够长的竖直光滑直杆固定在地面上，底部套有一个小环。在恒

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力F作用下，小环由静止开始向上运动。F与直杆的夹角为60°，大小为小环重力的4倍。1s末

2撤去F。取地面为零势能面。（g取10m/s）求：

（1）1s末小环的速度大小；

（2）求小环沿杆向上运动过程中，动能等于势能的位置离地面的高度范围。

25．（20分）如图(a)所示，整个空间存在竖直向上的匀强电场（平行于纸面），在同一水平线上的两位置，以相同速率同时喷出质量均为m的油滴a和b，带电量为+q的a水平向右，不带电的b竖直向上。b上升高度为h时，到达最高点，此时a恰好与它相碰，瞬间结合成油滴P。忽略空气阻力，重力加速度为g。求：

（1）油滴b竖直上升的时间及两油滴喷出位置的距离； （2）匀强电场的场强及油滴a、b结合为P后瞬间的速度：

（3）若油滴P形成时恰位于某矩形区域边界，取此时为t=0时刻，同时在该矩形区域加一个垂直于纸面的周期性变化的匀强磁场，磁场变化规律如图(b)所示，磁场变化周期为To（垂直纸面向外为正），已知P始终在矩形区域内运动，求矩形区域的最小面积。（忽略磁场突变的影响） 26．（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1）肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。

mol－1。几种化学键的键能数据如下： 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·

化学键 N—H N—N N≡N O—H mol－1) 键能/(kJ·10

390 190 946 460

则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。 （2）N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)

2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是______(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由______________________________________。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数K的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。

（3）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2n(NH3)和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、与反应时间(t)的关系如表所示：

t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 1

L－，则 此时 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为_____。

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（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能， 又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是_______________________，A是___________。

27.（14分）Ⅰ.环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）

含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

ⅰ.先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

（1）写出装置乙中反应的离子方程式为 。

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