第十五章 氧族元素

第十五章 氧族元素

总体目标：

1.了解氧化物的分类

2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途

3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。

各节目标：

第一节 氧及其化合物

1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征

2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节 硫及其化合物

1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途

2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质

3.掌握SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系 第三节 硒、碲及其化合物

了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一 选择题

1.H2O2熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（ ） A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大 C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大 2.气态SO3分子的几何构型是（ ）

A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H2S气体2.6体积即饱和， 此H2S饱和溶液pH值约为（ ）

A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0

4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H2S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As2S3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（ ）

A.H2S B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（ ）

A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2 C.Fe2O3+SO2 D.Fe2O3+SO3+SO2 8.用于制备K2S2O8的方法是（ ） A.在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气

C.在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应 D.用Cl2氧化K2S2O3

9.下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）

A.HClO3 B.HBrO3 C.H2SeO4 D.H6TeO6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（ ）

A.H2SO4>H2SO3>H2S2O7>H2S2O4 B.H2SO4>H2S2O7>H2SO3>H2S2O4 C.H2S2O7>H2SO4>H2SO3>H2S2O4 D.H2S2O7>H2SO4>H2S2O4>H2SO3

11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（ ）；还原能力最强的是（ ） A.Na2SO4 B.Na2S2O3 C.Na2S4O6 D. K2S2O8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（ ）

A.H2S3O6 B.H2S2O7 C.H2S3O10 D.H2S6O6 13.下列叙述中错误的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫

B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水

D. O2和O3为同素异形体

14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.S2 B.S4 C.S6 D.S8 15.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ ） A.用SO2气体漂白 B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白 16.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（ ）

A.浓H2SO4 B.KOH C.P2O5 D.CuSO4 17.关于O3的下列叙述中正确的是（ ）

A.O3比O2稳定 B.O3是非极性分子 C.O3是顺磁性物质 D.O3比O2的氧化性强

18.不溶于Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As2S3 C.Sb2S3 D.SnS

19.下列说法中错误的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.SO2分子为极性分子 B.SO2溶于水可制取纯H2SO3 C. H2SO3可使品红褪色 D. H2SO3既有氧化性又有还原性 20.工业上生产SO2的方法主要是（ ）

A.焙烧FeS2 B.单质硫在空气中燃烧 C.亚硫酸盐与酸反应 D.浓硫酸与铜反应

21.下列各对物质中，能发生反应的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.CuS 和HCl B.Ag 和 HCl C.AlCl3和 H2S D.Na2SO3和 I2

22.对多硫化物的性质不正确的叙述是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.H2S2的酸性比H2S要强一些

B多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些

C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性 D多硫化物遇酸分解有H2S气体及S析出 23.硫酸盐具有的共性是（ ）黑龙江 A.硫酸盐都是可溶性盐

B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水

C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定 D.硫酸盐有形成复盐的特性

二 填空题

1.臭氧分子的结构为 ，O—O之间的键级为 ，所以它的化学性质比氧分子 .

2.多硫酸的立体结构式为 ；连多硫酸的立体结构式为 . 3.长期放置的 Na2S或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是 . 4.氧族元素价电子层构型是 ；随着电离势降低，它们的 减弱；硫、硒、碲常见氧化数为 ；在焦硫酸分子中硫的氧化数为 ；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为 ；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为 。

5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是 ；而还原能力最强的是 . 6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是 .

7.硫的两种主要的同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ，它受热到95℃是，转变为 ，两者的分子都是 ，具有 状结构，其中硫原子的杂化方式是 。

8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 . 9.写出下列物质的化学式： (吉林大学《无机化学例题与习题》) 胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝 ； 皓矾 ；泻盐 ；摩尔盐 ；明矾 。 10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 ，它具有强 性。

(吉林大学《无机化学例题与习题》)

11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是 。黑龙江

12.硫酸铜受热分解为 ；硫酸银受热分解为 ；亚硝酸钠受热分解为 . （川师大《无机化学学习指导》）