(4份试卷汇总)2019-2020学年云南省昭通市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下图为合成氨反应（N2+ 3H2的是

2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能．．．

A．温度（T/K） C．反应时间（t/min）

B．压强（P/Pa）

D．氮气浓度（c/mol·L―1）

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个

3．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：

?

?1

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32- 5．下列离子方程式书写正确的是

+3+A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2? 2-+B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO3+2H=CO2?+H2O +-2+C．浓硝酸与铜反应：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO?+2H2O

2+-+2-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4?+2H2O

6．下列各项比较中，正确的是

A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜 C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金 7．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖 8．下列叙述中正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×10个离子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×10个电子

9．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Na、K、Cl、SO4 B．Cu、Fe、NO3、 SO4 C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl- 10．下列离子方程式中正确的是

A．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H=Ca＋ H2CO3 B．硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag=Cu+Ag

D．氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O 11．下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4===H2+SO4 B．Ba(OH)2===Ba+OH C．NaNO3===Na+NO3 D．CuSO4===Cu+SO4

12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O②2FeCl3+2HI③3FeCl2+4HNO3

2HI+H2SO4 2FeCl2+2HCl+I2

2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3 B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

+

-+2

-2

+

2-2+

﹣

+

2+＋

2+

+

+

-2-2+

2+

-2-24

23

A．H2SO3>I->Fe2+>NO

＋

13．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中 A．K的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2 mol C．K的物质的量浓度为0. 1 mol·L D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 14．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）

①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③⑤

15．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤

16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 17．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu与硝酸； ②Cl2和NaOH； ③Al2 (SO4)3溶液与氨水； ④CO2与NaAlO2溶液； ⑤Zn和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A．除③④外 B．除③外 C．除③⑥外 D．全部

18．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）

＋

－1

金属 熔点（℃） 沸点（℃） A．Fe﹣Cu合金 Na 97.81 883 B．Cu﹣Al合金 Al 660 2200 C．Al﹣Na合金 Cu 1083 2595 D．Cu﹣Na合金 Fe 1535 3000 19．下列化学实验基本操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘

20．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A．肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B．肯定不含Ca2+ C．不能确定是否含有Fe2+ D．肯定含有SO42-、CO32- 21．下列现象说明SO2具有还原性的是 A．SO2通入品红使之褪色 B．SO2通入石蕊试液中使之变红色 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 D．SO2通入澄清石灰水使之浑浊 22．下列关于胶体说法正确的是

A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．胶体不带电荷

D．胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm

23．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）

A．沉淀A中含有2种金属单质

B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

24．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是 A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中 B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

25．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱 二、填空题

26．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ____________； （2）从碘水中提取碘__________； （3）用自来水制取蒸馏水_____________； （4）分离植物油和水__________；

（5）除去KNO3中所含的少量 NaCl__________； （6）除去 KCl 中少量 KClO3_________。 三、推断题

27．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。

试回答下列问题:

(1)X 是_____；F 是_____。(写化学式)

(2)写出 G→E 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。 (3)G 与 Cu 的反应中，G 表现__________性质。 (4)写出X→A 的离子方程式：__________。

(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D______mol。 四、综合题

28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI

H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；