2016-2017学年高中化学 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体（第2课时）课

/kJ·mol (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：SiC________Si；SiCl4________SiO2。

(2)如右图所示，立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取： 高温

SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热ΔH＝________kJ/mol。 答案 (1)＞ ＜ (2)如下图所示 (3)236

－1

解析 此题考查的是根据微粒间作用力的大小比较物质熔、沸点的高低及反应热的计算。(1)SiC和Si均为原子晶体，熔、沸点由共价键的键能大小决定，由于E(Si—C)＞E(Si—Si)，故破坏Si—C键比破坏Si—Si键所需能量高，即SiC熔点高。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，5个原子构成正四面体结构，其中1个位于四面体中心。(3)ΔH＝4×360 kJ/mol

＋2×436 kJ/mol－2×176 kJ/mol

－4×431 kJ/mol＝236 kJ/mol。