福建省漳州市四校2017-2018学年高二下学期第一次联考（期末考）化学含答案

为 、 。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

21．（15分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。 （2）PO43的空间构型是____________。

－

（3）与SO42互为等电子体的1种分子是______。

－

（4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

（5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2，则1mol该配合物中含有的π

－

键的物质的量为__________mol。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考

化学试卷参考答案

一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。)

1 C 10 A 2 D 11 C 3 B 12 A 4 B 13 A 5 C 14 D 6 A 15 B 7 D 16 C 8 C 17 D 9 A 18 C 二、非选择题(本题包括3小题，共46分) 19、【答案】（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（1分）

（2）O3（1分）；O3相对分子质量较大，范德华力大（1分）； 分子晶体（1分）；离子晶体（1分） （3）三角锥形（1分）；sp3 （1分） （4）V形（1分）；4（1分）； （5）Na2O（1分）；8（1分）；

（6）

20、【答案】ⅠAC。（2分）

Ⅱ（1）第4周期ⅤB族（1分），电子排布图省略（1分） （2）4，（1分）2（1分）。

（3分）

（3）3（1分），V形（1分）；sp2杂化（1分）； sp3杂化（1分）； a（1分），12（1分）。

（4）正四面体形（2分）；NaVO3（2分）。

21、【答案】 （1） [Ar]3d9 （1分） K、Cr （2分）

（2） 正四面体 （1分）

（3） SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4等 （1分） （4） O＞N＞H （2分）

（5） sp3、sp2（2分） 4 （1分）

（6） 8 （2分） （7）12 （1分） 74%（2分）