福建省漳州市四校2017-2018学年高二下学期第一次联考（期末考）化学含答案

2017—2018学年下学期高二年四校第一次联考

化学试卷

（考试时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64

年级—————— 班级————— —姓名———————— 座号———

一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。)

15

1. 13C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW

ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）

A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体 C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同 2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( ) A．电子云是一团带负电荷的云雾 B．每个小黑点表示一个核外电子 C. 小黑点多的区域电子多

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是 ( ) A．第9列元素中有非金属 B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 C．最外层电子数为ns2的元素在第2列 D．10、11列为ds区的元索

4．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.下列说法中错误的是 ( )

A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

（ ）

A．SO3 B．NaOH C．CsCI D．SiO2

7．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）

A．TiC

B．Ti4C7 C．Ti4C7

D．Ti14C13

8．下列各项所述的数字不是6的是

( )

A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数

9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．②③ B．①④ C．③④ D．①③ 10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )

①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔 ②C2的电子式为[·C??C·]2

－

2－

·

·

③CaC2在水中以Ca和C2形式存在 ④MgC2的熔点低，可能在100℃以下

A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )

A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道 B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键 C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

2＋

2－

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 13．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）

A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4 14．下列能层中，有f能级的是 （ ）

A．K B．L C．M D．N

15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ）

A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③

16． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负

价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x B．化合物Q中存在两种类型的共价键 C． Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( )

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 B．单质R是原子晶体 D．A1C13为离子晶体

18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水

解，有关叙述正确的是 （ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

o

B．硼原子以sp杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子

二、非选择题(本题包括3小题，共46分)

19．（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A和B具有相同的电子构型；C、

D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化

学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ； （6）列式计算晶体F的密度（g.cm） 。

-3

2-+

20．Ⅰ（2分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ（14分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。 （2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别