高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2配合物的形成与应用导学案(无答案)苏教版选修3

配合物的形成与应用

课 题 学习目标 配合物的形成与应用 1．了解人类对配合物结构认识的历史 2．知道简单配合物的基本组成和形成条件 3．理解配合物的结构与性质之间的关系 4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用 配合物的基本组成和形成条件、应用 配合物的基本组成和形成条件、应用 学习重点 学习难点 【课前预习】 知识回顾 1．配位键： 而形成共价键。 学习过程 【课堂印象】 一、人类对配合物的认识 实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水 实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水 实验现象： 由实验现象说明什么问题？ 1．配合物：由提供 的配体与接受孤电子对的中心原子以 键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如： 离子键 配位键 [C u ( N H 3 ) 4 ] 2+ S O4 2- ︱︱︱︱2．配合物的组成 配合物的组成可以划分为内界和外界。配离子配配外中界心属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、位位离原外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等体数子子于配离子的电荷数。 内界（配离子） 外界 2+例如：［Zn(NH3)4］SO4中，Zn与NH3以 配合物 相结合。形成配合物的内界 、 教学设计学习笔记 为配合物的外界。Zn接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个配位键，提供空轨道接受孤电子对是 。NH3分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 ；2+2+［Zn(NH3)4］中，Zn的配位数是 。 （1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素， 2++3+例如：Cu，Ag，Fe，Fe，Ni…… （2）配位体： 2+（a）含孤电子对的分子和离子。 －－－－－－例如：F，Cl，Br，I，OH， CN，H2O，NH3，CO …… （b）配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。 （3）配位数 （4）配离子的电荷数 3．配合物形成的条件和过程 中心原子的条件： ；如： 配位体的条件： ；如： P77【交流与讨论】 4．填写下表 配离子 中心原子符号 中心离子 电荷数 配位体 配位数 P78【问题解决】 二、配合物的结构和性质 1．顺、反异构体 化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。 (1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。 (2)顺式——指相同配体彼此位于邻位。 反式——指相同配体彼此处于对位。 2. 过渡金属能形成配合物的原因 3．配离子的空间构型 配位数 杂化轨道类型 2 4 4 sp sp dsp 23[Cu(NH3)4] 2+ [Zn(CN)4] 2- [AlF6] 3- [BeF4] 2- [Fe(CN)6] 4- 空间构型 直线形 四面体形 例子 [Ag(NH3)2] [Zn(NH3)4] [Cu(NH3)4] 2+2++ 平面正方形 4．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原2+子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。如CO与血红素中的Fe2+形成的配位键比O2与Fe形成的强。 [随堂练习] －3+1．配合物CrCl6．H2O中的Cl、H2O都可以与Cr形成6配位。它有三种异构体，一种是紫罗兰色，一种是暗绿色，还有一种是亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积的溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，所得沉淀的物质的量比为3：2：1。试写出三种异构体的结构简式 2．[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl4中溶解度较大。试画出A、B分子的几何构型。 3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下2+-2-平衡：[Cu(H2O)4]+4C1[CuCl4]十4H2O 蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出可采用的方法：_____________；_____________________________ 三、配合物的应用 P79【活动与探究】 1．化学实验中的应用 （1）定量测定物质的组成 例如： （2）物质的检验（金属离子的检验）： 例如： （3）物质的分离 2?离子分离： (溶液)Zn2??NH3?H2O?Zn(NH3)4??????? Al3???Al(OH)3?(沉淀) 2．配合物在生命体中的应用 （阅读P80“拓展视野”） 3．配合物在药物中的应用 （阅读P81“拓展视野”） 医药行业 治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] 生物大分子 教与学思考： 反馈练习

1．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO

A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤

3．在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ） [CuCl4]+4H2O===[Cu(H2O)4]+4Cl 绿色 蓝色

A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.[CuCl4]和[Cu(H2O)4]都是配离子

D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]比[CuCl4]稳定

4．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 （ ）

5．下列属于配合物的是 （ ） A.NH3·H2O B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl3 6.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe，进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性高锰酸钾溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③

7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3]

3+

2+

2+

2－

2－

2+

2－

2+

－

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