高一化学必修2期中考试试题

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注意事项：

1，考试时间：100分钟 分值：100分 2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里

3，相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）

1、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了

许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60

C、中子数是33 D、电子数是27

2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子

排布相同，则下列关系式正确的是

A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液 5、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2

6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为 A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）

A．原子半径： W>Z>Y>X

X Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X Z W C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

8．下列说法正确的是：( )

A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )

A B C D M 锌 铜 铁 铜 N 铜 铁 铜 铁 R 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银 氯化铁 11. 在2L的密闭容器中进行反应：

3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8

mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为

A、10s B、20s C、30s D、40s 12. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

一、选择题（只有一个选项正确，每小题4分，共48分）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

二、非选择题

13、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元

素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，

其中以 最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是 。

14．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，

只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的

是 ，既有极性键又有非极性键的是 。 15．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答 （1）写出元素符号B： C：

（2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。 （3）D2A2的化学式 .

（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子结构示意

图为

16．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，

（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。

三、计算题(6分)

17、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。