高中化学 食醋总酸含量的测定学案2选修创新

食醋总酸含量的测定

学习目标：

1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。

2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。 3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。

4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。

情感目标：培养实事求是的科学态度和创新精神。

学习重点难点：认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理，能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。

说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。 实验原理：

实验样品与仪器：待测样品：杭州香醋（白米醋）

仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。

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试剂：浓度约为0.100moL·LNaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。 学习过程： 实验步骤：

1．配制待测食醋溶液

用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。

2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中 3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 5．数据记录与处理 四、数据记录与结论 氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L 实验次数 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 第一次 第二次 第三次 -1 1

待测食醋的体积 V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL 实验测得食醋总酸含量 (g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 相对平均偏差% 五、注意事项

（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情

况下使用。

（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 （3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用

中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。

（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应

加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。

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