新泰市新汶中学期末押题（二）附答案

22．Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式．．．K= 。

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 ② CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=+2.8kJ?mol﹣1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H=﹣566.0kJ?mol﹣1 反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H= kJ?mol﹣1 （3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 。 Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 K （1）根据表中数据可判断△H 0 （填“＞”、“=”或“＜”）． （2）300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填序号）：A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化 B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1 C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2 23．已知：CH4(g)+2NO2(g)

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol-1。该

反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

5

实验 编号 1 130℃ 180℃ 温度 时间 min 物质 的量mol 0 10 20 40 50 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 （1）开展实验1和实验2的目的是： 。 （2）180℃、反应到40min时，体系 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是： ；此时CH4的平衡转化率为： 。

（3）在一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

24．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH (开始沉淀) 1.9 7.0 4.7 pH(完全沉淀) 3.2 9.0 6.7 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答： （1）溶液A中的金属阳离子有 ；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其

6

后果是 ： 。

（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是 ；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至 ，其中加入CuO作用是 。（3）操作X包括 、 、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是 。 25．已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液； ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

待测溶液体积(mL) 标准溶液体积(mL) 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 25.00 9.99 25.00 10.01 25.00 10.00 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题： （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。 ．．．．．． ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 （3）到达滴定终点的标志是 。 （4）根据上述数据计算X= 。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ； ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值 。 26．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器

中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。请计算（写出计算过程）：

（1）2min内N2的平均速率； （2）该条件下此反应的平衡常数K。

7

新汶中学期末模拟试题（二）

化学试题

1~20 BCDAC BDBDA BDDCC BDDAC 21．（1）（1分）c2 (Ag+)·c(S2-) （2）（2分）BD （3）（4分）因为存在溶解平衡ZnS(s)＞Ksp(CuS)[1

分 ]，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分 ]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]。 或：ZnS(s)+ S2—

Zn2+(aq)+ CuS (s) （1分）的平衡常数

Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分]，Ksp(ZnS)＞

2?2?2??25c(Zn)c(Zn)?c(S)Ksp(ZnS)2.93?10K=，数值很大，????4.65?1010（2分）2?2?2??36c(Cu)c(Cu)?c(S)Ksp(CuS)6.3?10平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底（1分） （4）（2分）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

c2(CO)?c2(H2)22．Ⅰ．（1）（2分）c(CO2)?c(CH4)； （2）（2分）+247.3

（3）（2分）CH4—8e— +10OH—=CO32—+7H2O

Ⅱ.（1）（1分）＜ （2）（1分）A （3）（2分）C

23．（1）（2分）研究温度对该化学速率（1分）及平衡的影响（1分） ．．．．．．．．（2）（6分）达到（1分） 实验1在130℃40min已达平衡状态（1分），温度升高、反应速率增大（1分），在180℃时达到平衡状态时间更短，可确定40min．．．．．．．．．．时反应已经达平衡状态（1分） 70%（2分） （3）（2分）

（无标注扣1分） 24．（12分）

（1）（5分）Cu2+、Fe2+、Fe3+ （3分） 溶液pH＝9.0 时Cu2+也会沉淀（2分） （2）（4分）将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分） 3.2＜pH＜4.7 （或3.2~4.7之间，1分）

中和溶液中H＋使溶液的pH升高（1分），促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀 （或

μ（NO2）

8

调节pH至Fe3＋的沉淀范围，1分）

（3）（3分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 抑制Cu2＋的水解（1分） 25.（10分）

（1）（1分）酸式 （2）（2分）④⑥

（3）（3分）最后一滴标准液滴入锥形瓶中（1分），溶液恰好由无色变成紫红色．．．．．．．．．．．．．．（1分），且30秒内不褪色（1分）

（4）（2分）2

5）（2分）①偏高(1分) 9

②偏低(1分) （