新泰市新汶中学期末押题（二）附答案

新汶中学期末模拟试题（二）

化学试题

1．下列物质中，属于弱电解质的是( )

A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧 C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水 3．下列溶液肯定呈酸性的是( ) A．含H+的溶液 C．pH<7的溶液

B.加酚酞显无色的溶液 D.c(OH－)

4．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3 5．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得

2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ） A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

6．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ 7．下列说法中，正确的是（ ）

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 8．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）

D．②④⑥⑧

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

1

9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，

生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

10．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）

A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

11．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）

①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH[来源:学科 A、①② B、③ C、③④ D、④ 12．关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原

13．分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )

2

14．下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 C．铝片不用特殊方法保存[来源:学科网]

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

A． HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX 16．在 0.1mol·LCH3COOH

－1

CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中C（H+） 减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17．下列关系式中不正确的是（ ） ．．．

A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) B.0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)>2c(S2—)[来源:Z。xx。k.Com] C.0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32—)> c(OH—) > c(HCO3—) >c(H+) D.0.1mol/L H2S溶液中：c(H+)=2c(S2—)

18．在蒸发皿中加热蒸干再加热(低400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.硫酸镁 19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝下该反应的平衡常数如下表：

c?CO2?·c?H2?

，在不同的温度

c?CO?·c?H2O?

t/℃ 700 K 800 830 1000 1200 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） ．

A．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

3

B．上述反应的正反应是放热反应 C．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

c?CO2?c?H2O?

D．若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃

3c?CO?5c?H2?20．下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）

21．（1）对于Ag2S(s)

2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________（写表达式）。

（2）下列说法错误的是_______： ．．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C．对于Al(OH)3(s) 为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（3）自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿（ZnS）时，便会慢慢转化为铜蓝（CuS）[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是 。

（4）用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：

Al(OH)3(aq)

Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者

2Cu＋H2O电解 Cu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。

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