专题2 化学反应与能量变化

2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性

A．不变 B．先变小，后变大 C．逐渐变大

D．逐渐变小

3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

A．电子流入的一极为正极 C．电子流出的一极为负极

B．比较不活泼的一极为正极 D．发生氧化反应的一极为正极

4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速

5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通

过导线流回A极，则A可能是

A．Pt

B．Cu

C．A1

D．Fe

6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

A．中和反应

B．氧化还原反应

C．分解反应

D．电解反应

7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是

A．Sn

B．Zn

C．Cu

D．Ag

8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在干燥致密不透气的土壤中

C．在潮湿疏松透气的土壤中 D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

二、填空题

9． 在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同

时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。

10．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子

_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。

课时5 电能转化为化学能

一、选择题

1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

- 5 -

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

2.下列叙述不能达到电镀目的的是

A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液 B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液

C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液 D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液 3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH―2e

2OH。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原

－

―

－

ZnO＋H2O，石墨1O2＋H2O＋2e－

24．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

二、填空题

5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以__________为阳极，_________为阴极，__________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_____，留在溶液中的离子是_________________。

(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图，注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式________________________________________________。

6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心

地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______________。

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是_______________________________ 7．1kg锂燃烧可放出42 998 kJ的热量，如将1 kg锂通过热核反应放出

的能量相当于20 000t优质煤的燃烧。(锂的相对原子质量取7.0) (1)写出锂燃烧的热化学方程式__________________________________。

(2)Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，在电池中Li作_______极，Li是IA族元素，在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质，原因是____________________。Li－I2电池常作心脏起搏器的电源，若电池中Li为14g，则理论上需I2为__________g，可产生________C电量(1个电子的电量为1.6×10

－19

C) 。

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第4单元 太阳能、生物质能与氢能的利用

课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用

一、选择题

1．下列能源中，属于无污染能源的是 A.煤气 B.核能 C.太阳能 D.石油 2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是

A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥 C.加工成精饲料 D.制造沼气 3.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能 C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 4．下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 （ ）

①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换 ④光——生物质能转换

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④ 5．下列有关光合作用的说法不正确的是

A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.将太阳能转化为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径

6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) (1)下列叙述正确的是

A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源

（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源 7．下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是 （ ）

A.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电 C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷

D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体

7

第1课时

1、D 2、C 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、A 9、C 10、B 第2课时

1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B 7.X+3Y 2Z 0.05 mol/(L·min)

8.浓度、温度、压强、催化剂 升高温度、增大反应物浓度 压强 9.2Y=M+N X 10.(1)0.15 mol/(L·min) 3mol (2)0.05 mol/(L·min) (3)X=2 第3课时

1．B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D

7．（1）S（s）+O2(g)=SO2(g) △H＝－296kJ·mol (2) 2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) △H＝－1645.2kJ·mol (3) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＝+175.6kJ·mol

(4) C2H6(g)+3.5 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H＝－1560.96kJ·mol

8．氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不可能完全反应生成2mol NH3，所以反应热小于92.4kJ。9．806g 第4课时

1．B 2.D 3.D 4.BD 5.CD 6.B7.B 8.B 9略10.0.05mol 1.625g 0.56L 第5课时

1.BC 2.D 3.A 4.AC 5.（1）粗铜 纯铜 含铜离子的盐溶液（如CuSO4） 铜 Zn Fe (2)以银作阳极，铜作阴极，电解质溶液使用硝酸银溶液。图略

6.（1）D （2）铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜。

7.（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H=-1203.94kJ/mol (2)负 锂与水会发生反应 254g 192640C 第6课时

1．C 2.A 3.B 4.D 5.B 6．(1) B（2）B 7．A

2+

2+

－1

－1

－1

－1

8