专题2 化学反应与能量变化

专题2 化学反应与能量变化

第1单元 化学反应速度与反应限度

课时1 化学反应速率

一、选择题

1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质

－1

2．将下列金属分别投入0.1mol·L

盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是

A．Fe B．Al C．Mg D．Cu

3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比

A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢

4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率 D．此反应能减轻尾气对环境的污染

6．下列措施一定能使反应速率加快的是

A．增加反应物的物质的量 B．升高温度

C．缩小容器体积 D．加入生成物

－1

7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．20mL，3 mol·L1

－

盐酸的烧杯中，并加

B．20mL，2 mol·L1 C．10 mL，4 mol·L1D．10 mL，2 mol·L1

－

－

－

8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是

A．AB段表示反应速率最慢

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

2H，若反应物浓度由0.1mol·L

－1

9．温度不变恒容的容器中进行反应H2

降到0.06mol·L1需

－

- 1 -

20s，那么由0.06mol·L A．等于10s 10．可逆反应A(g)＋3B(g)最大的是

－1

降到0.036mol·L

－1

所需反应时间应为 C．大于12s

D．小于12s

B．等于12s

2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v

A．v(A)＝0.15mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)

B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

课时2 化学反应的限度

一、选择题

1．现有反应mA(g)＋nB(g)－

wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L1，B每分钟减

－

－

少0.05 mol·L1，C每分钟增加0.1 mol·L1，则下列叙述不正确的是

A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变 B． m∶n∶w＝3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列

2．可逆反应N2＋3H2关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3) C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)

2C。开始时C的浓度为amol·L1，2min后C的浓度变为

－

3．在密闭容器中进行反应：2A＋3B－

2amol·L1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min) B．反应开始时，c(B)＝3amol·L1

－

－

－

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L1 D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L1 4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等 C．P、Q、R、S的浓度不再变化

B．P、Q、R、S在容器中共存 D．P、Q的反应速率相等

2AB(g) 达到平衡状态的标志是

B．容器内的总压强不随时间变化

R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分

5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB

C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2 D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2

2NH3(g)，能说明反应已达到平

6．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)衡状态的是

A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

- 2 -

二、填空题

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如

右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。

8．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、

1.0物质的量/mol0.90.70.60.40.2010.2234XYZ__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。 9．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋Y

Z；第二步为Y＋Z

M＋N＋X。

此反应的总化学方程式为_________________________，反应的催化剂为_______。

三、计算题

10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)－

xC(g)＋2D(g)，

经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。 （2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?第2单元 化学反应中的热量

课时3 化学反应中的热量

一、选择题

1．吸热反应一定是

A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量

2．下列反应属于吸热反应的是

A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳 3．已知H2(g)＋C12(g)的△H为

A．＋92.3 kJ·mol B．－92.3 kJ·mol

－1

－1

2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol，则反应2HCl(g)

－1

H2(g)＋Cl2(g)

C．－369.2 kJ·mol D．＋184.6 kJ·mol

－1

－1－1

4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为

- 3 -

A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ

6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)2CO(g)＋O2(g)CH4(g)＋2O2(g)

2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol 2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol

CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol

－1

－1－1

当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，

后者大约是前者的 A．0.8倍 二、填空题

7．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________ (2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

_______________________________________________________________

(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ

_______________________________________________________________

(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

B．1.3倍

C．1.6倍

D．3.1倍

_______________________________________________________________

8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在

一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示： C6H12O6(s)＋6O2(g)

6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol。若每人每天需消耗热量

－1

－1

12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。

第3单元 化学能和电能的转化

课时4 化学能转化为电能

一、选择题

1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

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