化学竞赛无机化学练习题

7 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。 8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。

AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。

9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。

10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8. 次硫酸 亚硫酸 过一硫酸 硫代硫酸 连二亚硫酸,焦亚硫酸 连二硫酸 焦硫酸,过二硫酸 12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成σ键外,

每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。

13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。 可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

15 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： 1 BF4-：正四面体，sp3； 2 TeF4：变形四面体sp3d； 3 BrF4-：sp3d2,平面正方形； 4 XeOF4：sp3d2,四方锥；

5 ClO3F：sp3,四面体； 6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥； 7 IOF3：sp3d,变形四面体； 8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。

四 计算题： 1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：

[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2

=6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16

(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液： [OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2

=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3) pOH=2.32, pH=11.68 2 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2

c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)

3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3- 滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3

蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHCl c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]

=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)

蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%