第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定 课时跟踪训练 新人教版选修4

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。

②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。

解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L×60 g·mol＝45 g·L＝4.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 mol·L HCl溶液和0.100 0 mol·LCH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。

答案：(1)bd (2)①图2 20.00 ②碱 CH3COONa

11．(15分)(2011·广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：

(1)配制250 mL约0.1 mol·L Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

(2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。

(3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。

解析：中和滴定时，根据n(OH)＝n(H)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。

答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温 250 mL容量瓶 (2)0.198 0

0.198 0 V×10×250×315

(3)×100%

25×2w

－3

－

＋

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

＋

5