2014届广州市高三年级调研测试理科综合试题（2014广州调研）（@高考直通车）

（2）实验二：有人为了验证化学物质M降低大鼠子代存活率具有累积效应，在实验一的基础上设计和完成了如下实验，请完善并分析：

①将培养60天的____________组的F1分为A、B两组，每组____________； ②_____________________，每组的大鼠自由交配。 ③________________________。结果如下表所示：

F1 F2 性别 存活数目 死胎率 雄 10 17% A组 雌 9 雄 1 44% B组 雌 4 ④能说明化学物质M对大鼠子代存活率的影响具有累积效应的依据是____________； B组产生的子代中雌性比雄性多最可能的原因是____________。

30．（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 已知： ① CO(g)+H2O(g)

② C(s)+2H2(g)③ 2CO(g)

H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol1

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CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol1 C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol1

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（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。 （3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)

CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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31．（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4·的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4·的影响。

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（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4·。

（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L

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-－1

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的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。

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已知 S2O82 + Fe2+= SO4·+ SO42 + Fe3+，此外还可能会发生：SO4· + Fe2+ ＝ SO42 + Fe3+

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① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是 。

②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L

－1

时，4-CP降解率为 %，4-CP降解的平均反应速率的

计算表达式为 。

③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是 。

32．（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、

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钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

碳酸锰矿粉 H2SO4 MnO2 溶浸 氨水 滤液 滤渣1 (NH4)2S 除杂 滤液 滤渣2 电解 Mn 电解废水

除杂 ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ 已知25℃，部分物质的溶度积常数如下： 物质 Ksp Mn(OH)2 2.1×10-13 Co(OH)2 3.0×10-16 Ni(OH)2 5.0×10-16 MnS 1.0×10-11 CoS 5.0×10-22 NiS 1.0×10-22 （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。 （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

33．（16分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L1，反应均需要搅拌60min。

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编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 80 t1 t2 加入某盐 不加 不加 不加 5 mL0.01 mol·LCuSO4溶液 －1 H2SO4体积/mL 40 40 20 20 H2O体积/mL 0 0 V1 V2 铝粉加入量/g 2.0050 2.0050 2.0050 2.0050 铝粉溶解量 /g 0.0307 0.1184 ﹨ ﹨ （1）实验①和②的目的是 。

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。 （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃， V1= mL。

（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃， V2= mL。

研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是 。 34．（18分）

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（1）利用力传感器研究 “加速度与合外力的关系”的实验装置如图甲．

定滑轮

力传感器 图甲

①下列关于该实验的说法，错误的是______（选填选项前的字母） ．．

A．做实验之前必须平衡摩擦力

B．小车的质量必须比所挂钩码的质量大得多 C．应调节定滑轮的高度使细线与木板平行

D．实验开始的时候，小车最好距离打点计时器远一点

②从实验中挑选一条点迹清晰的纸带，每5个点取一个计数点，用刻度尺测量计数点间的距离如图乙所示，已知打点计时器所用电源的频率为50Hz．

s1 左

0 cm A 1 B 2 图乙 0.90 C 3 1.10 D 4 5 右

从图中所给的刻度尺上读出A、B两点间的距离s1 =_____cm；该小车的加速度a =____m/s2（计算结果保留两位有效数字），实验中纸带的____（填“左”或“右”）端与小车相连接．

（2）将“小电珠L、滑动变阻器、多用电表、电流表、直流稳压电源、开关和导线若干”

连成如图1所示的电路，进行“描绘小电珠的伏安特性曲线”的实验．

aVL bA

P左 右 ?1k?100?10?12.5dcS100101050250500图1

mA12.51050250500图2

①闭合开关前，应将滑动变阻器的 滑片P置于____端（填“左”或“右”）．

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