江西省宜春市靖安县2017-2018学年高考化学三模试卷（实验班） Word版含解析

2017-2018学年江西省宜春市靖安县高考化学三模试卷（实验班）

一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）

1．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L

2．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2 3．已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A．CO的燃烧热为283 kJ

B．

如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O

5．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ） A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4

6．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

7．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（A． B． C．

D．

8．有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）

A．

图是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．

图电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

）

C．

图中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．

图中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

二、解答题（共3小题）

9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）D的原子结构示意图为 ，丙的电子式为 ，E在周期表中的位置为 ．

（2）下列说法正确的有 ． ①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 ．

（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ．

（5）甲溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）．

10．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．

阳离子 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ 阴离子 OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣ 已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L； ②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；

③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解． 回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A 、B ．

D、E两种物质中必有一种是 ，1mol/L （2）写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，B溶液中反应的离子方程式 ．

（3）用铝粉可除去废水中的NO3﹣．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3﹣，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是 ，除去0.1mol NO3﹣，要消耗铝 g，其对应离子方程式为 ．

11．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → ．

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 ．

A．CCl4 B．H2SO4溶液 C．硝酸钠溶液 D．植物油

（3）检查装置②的气密性，方法是 ．装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯．装置④的作用 ．

（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．

I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 ．

Ⅱ．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 ．

【有机化学基础】（共1小题）

12．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为 ．

（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是 ．

（3）写出下列反应的反应类型：A→B ；B→F ．

（4）写出下列反应的化学方程式：①A→E： ；②C→D： ． （5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→方程式 ．

C2H4O

C，写出其中反应①的化学