[解析]上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试题 Word版

③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【答案】 (1). VA (2). 2s2p (3). Na (4). b (5). 略 (6). 16.8 (7). ②⑤ 【解析】请在此填写本题解析!

（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s2s2p, 所以最外层电子排布式为2s2p；

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，正确答案是b；

（4）①2I-被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→ NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是

2

2

3

2

3

2

3

+

2e-即：

②根据方程式2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O可知：4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75mol HI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol=16.8L；

（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息： NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸、⑤白醋，，答案选②⑤。

点睛：微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：Li

22. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

2-+

3-2--1

完成下列填空：

（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2

2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常

数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L?s)，则这段时间为_______（选填编号）。 a．1s b．5s c．10s d．50s

（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。

（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。 （4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因

_________________________________________________________________________。

【答案】 (1). K (2). 降温 (3). b (4). Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分) (5). 会引入SO42-离子，影响产品的纯度 (6). 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- (7). 蒸发浓缩 (8). 冷却结晶 (9). Fe+3H2O?Fe(OH)3+3H，盐酸过量，使[H]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe的水解，增大了氯化铁晶体的产量

【解析】（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比，故2SO2+O2

2SO3+Q(Q>0)

3+

+

+

3+

的K＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；化学平衡常数K是只受温度影响，要使K增大，平衡要正向移动，该反应是放热反应，只有降低温度；一段时间后SO3的浓度增加了4 mol·L，O2的浓度减小了2 mol·L，而V(O2) =△C/△t=2mol·L-1/△t =0.4 mol/(L?s) △t=5s,所以选项b正确；

（2）在硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，当加入酸时，Fe2O3、Fe3O4、发生反应变为Fe2+、Fe3+、存在于溶液中，要保证Fe2O3、Fe3O4充分溶解，还要使酸过量，所以溶液中还有H+；酸溶后溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+；以硫铁矿制取FeCl3·6H2O，是利用硫铁矿中的铁元素，如果用硫酸溶解，在生产过程中要除去SO42-，一方面增加生产成本，另一方面引入SO42-离子，影响产品的纯度，所以不能用硫酸代替盐酸； （3）酸溶后溶液中有Fe2+、Fe3+、H+，通入氯气时，Fe2+将被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；由于FeCl3能够发生水解，所以要在溶液酸性条件或氯化氢气流氛围中将氯化铁的溶

-1

-1

液蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）酸溶时保持盐酸过量是为了使铁的化合物充分溶解，全部转化为离子；因为Fe在水溶液中能够发生：Fe+3H2O?Fe(OH)3+3H，保持盐酸过量，使C（H）增大，平衡向逆反应方向移动，抑制Fe的水解，可以增大氯化铁晶体的产量。

点睛：对于从易挥发的强酸与弱碱生成的盐溶液中析出晶体，为防止水解，需要在对应的过量的酸中（或者气体氛围）蒸发浓缩，如本题从FeCl3溶液中蒸发浓缩得到FeCl3·6H2O，必需在氯化氢气流中加热或者在溶液中加热盐酸，再如课本中从海水提前MgCl2，进一步制取Mg的过程，从MgCl2·6H2O到MgCl2，为防止水解发生必需在氯化氢气流中加热。

23. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2·xH2O制备CuCl的原理和实验装置

3+

+

+

3+

3+

如下：

完成下列填空：

（1）在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________，导致该现象的物质是________________________。

（2）装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。 ②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

（4）根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下： 称 量 质量（g） 第1次 0.820g 第2次 0.800g 第3次 0.800g

则x=_____________（保留2位小数）。

【答案】 (1). 先变红，后褪色 (2). 盐酸和次氯酸 (3). 吸收尾气并防止倒吸 (4). Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O (5). 加热时间不足或温度偏低 (6). 通入HCl的量不足 (7). 1.90

【解析】（1）CuCl2·xH2O在A装置中受热分解先失去结晶水，然后CuCl2分解产生Cl2，白色CuSO4与H2O结合生成蓝色的CuSO4·5H2O，C中湿润的蓝色石蕊试纸遇氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸使变红的试纸褪色，所以出现：先变红后褪色；导致产生这种现象的物质分别是盐酸和次氯酸；

（2）实验过程中产生的氯气有毒，必需进行尾气处理，防止污染环境，氯气与氢氧化钠反应使内部压强降低，为防止倒吸，用倒置的漏斗可以防止倒吸，所以装置D的作用是：吸收尾气并防止倒吸，发生氧化还原反应的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）①根据题干信息：CuCl2在温度高于300℃时分解产生CuCl和Cl2，如果产物中有CuCl2，说明加热的温度没有高于300℃，即温度偏低，或者是加热的时间不够长，CuCl2还没有完全分解，所以正确答案是：加热时间不足或温度偏低；

②CuCl2·xH2O能够发生水解，为防止水解，必需在HCl的氛围中加热，产物中有CuO，可能是没有在HCl的氛围中加热或者通入HCl的量不足，使CuCl2·xH2O在受热过程中发生水解反应生成Cu2（OH）2Cl2， Cu2（OH）2Cl2再受热分解产生CuO，导致产物中有CuO，所以正确答案：没有在HCl的氛围中加热或者通入HCl的量不足；

（4）第二、第三次称量数值相同，说明第一次称量的时候CuCl2·xH2O还没有完全分解生成CuO，是无效数据，应该舍去，所以生成CuO的质量是0.800g，根据铜元素守恒得：n（CuCl2·xH2O）=n（CuO）=0.800g/80.00g·mol-1=0.0100mol,M(CuCl2·xH2O)=1.692g/0.0100mol=169.2g·mol-1 X=(169.2-135)/18=1.90

24. 有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：