[解析]上海市金山区2018届高三下学期质量监控（二模）化学试题 Word版

化学试题

2018.04

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）。 1. 属于石油分馏产物的是

A. 汽油 B. 甘油 C. 花生油 D. 煤焦油 【答案】A

【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，属于烃类（只含碳氢元素）的混合物，汽油是C5～C12的碳氢化合物组成的混合物，是石油分馏中沸点在20℃～200℃的混合物，A选项正确；甘油是1,2,3-丙三醇 ，俗名甘油，属于醇类（含碳氢氧三种元素），B选项错误；花生油属于酯类（含碳氢氧三种元素），是高级脂肪酸的甘油酯，C选项错误；煤焦油是煤干馏的产物，不是石油分馏产物，D选项错误；正确答案A。 2. 属于强电解质的是

A. 酒精 B. 硫酸铜 C. 冰醋酸 D. 食盐水 【答案】B

【解析】在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，酒精在水溶液中和熔融态下是都不导电的化合物，酒精是非电解质，A选项错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下都能够完全电离出离子Cu和SO4，硫酸铜是强电解质，B选项正确；冰醋酸在水溶液中存在CH3COOH

2--+

2+

CH3COO+H电离平衡，冰

醋酸是弱电解质，C选项错误；食盐水虽然能够导电，食盐完全电离，食盐是强电解质，但食盐水不是，它是混合物，而电解质是指化合物，D选项错误；正确答案是B。

点睛：对强弱电解质的判断可以分三步，首先将给定的物质进行分类，给定的物质首先要是化合物（与是否导电无关），不能是单质和混合物，如本题中的食盐水；其次绝大部分酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，大部分有机物与氢化物是非电解质，题中的酒精就是非电解质，第三步是在电解质范围里分出强酸、强碱、大部分盐（与溶解性无关）和金属氧化物是强电解质，其它一般是弱电解质。 3. 不属于氮肥的是

A. 硫酸铵 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸钾 【答案】C

【解析】氮肥是含有作物营养元素氮的化肥，硫酸铵化学式：（NH4）2SO4，含有氮元素，硫酸铵属于氮肥，A选项错误；尿素化学式是：CO(NH2)2, 含有氮元素，尿素属于氮肥，B选项错误；草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，所以草木灰不属于氮肥，C选项正确；硝酸钾的化学式是：KNO3，含有钾元素和

氮元素，既属于钾肥，也属于氮肥，D选项错误；正确答案是C。 4. 水溶液可使石蕊变红的物质是

A. Na2CO3 B. KCl C. NH3 D. NH4Cl 【答案】D

【解析】石蕊是酸碱指示剂，用于鉴别溶液的酸碱性，石蕊(原为紫色)遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，Na2CO3水溶液中电离出CO32-，CO32-离子水解使溶液呈碱性，加入石蕊溶液后，溶液变蓝色，A选项错误；KCl属于强酸强碱盐，在水溶液不发生水解，溶液呈中性，加入石蕊溶液呈紫色，B选项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，溶液呈碱性，加入石蕊后溶液呈蓝色，C选项错误；NH4Cl溶于水电离出NH4+，NH4+水解产生H+，使溶液呈酸性，加入石蕊后溶液呈红色，D选项正确，正确答案是D。 5. HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 【答案】B

【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 “CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。

6. 能减少酸雨产生的可行措施是 A. 禁止燃煤 B. 用燃油代替燃煤 C. 燃煤脱硫 D. 使煤充分燃烧 【答案】C

【解析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，我国的酸雨主要是因大量燃烧煤和石油引起的，在燃烧时会产生大量的烟气,这种烟气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物等，两种化合物溶于水形成酸雨，目前我国能源的主要来源是化石燃料，因此禁止燃煤是不可行的，A选项错误；用燃油代替燃煤同样会产生酸雨，B选项错误；将燃煤进行脱硫处理，如：在燃煤中加入石灰石（CaCO3），将硫转化为CaSO4，减少烟气中二氧化硫的含量，能够有效控制酸雨的形成，C选项正确；使煤充分燃烧可以降低烟气中CO的含量，不能够降低SO2的含量，因此不能够减少酸雨的产生，D选项错误；正确答案C。

7. 下列过程能实现化学能转化为热能的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 风力发电 D. 电解饱和食盐水 【答案】B

【解析】光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项错误；木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项正确；风力发电是把风的动能转为电能，C选项错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项错误；正确答案B。

8. 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是 A. OH- B. CO32- C. NH4+ D. Ba2+ 【答案】C

【解析】溶液中有H+离子，H+ +OH-=H2O，H+ 与OH-不能大量共存，A选项错误；2H+ +CO32-=CO2↑+H2O， H+与CO32-离子不能大量共存，B选项错误；溶液中H+、SO42-、Cl-与NH4+不能够发生反应，能够大量共存，C选项正确；SO42-+ Ba2+=BaSO4↓，SO42-与Ba2+不能够大量共存，D选项错误；正确答案C。 9. 将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为 A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16 【答案】C

【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L,正确答案C。

10. 某元素的原子形成的离子可表示为abXn-，有关说法错误的是 A. 中子数为a-b B. 电子数为b+n C. 质量数为a+b D. 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g 【答案】C

【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。 11. 干冰气化过程中发生变化的是

A. 分子间作用力 B. 分子内共价键的极性

-1

-1

C. 分子内原子间距离 D. 分子的空间构型 【答案】A

【解析】干冰是CO2，形成的晶体是分子晶体，干冰气化是由固态直接变成气态的，气化时破坏的是分子间作用力，A选项正确；CO2分子内碳氧双键（C=O）是极性共价键，在由固态到气态过的气化过程中，碳氧原子之间的共价键的极性是不发生变化，B选项错误；干冰在气化过程中，CO2分子内碳氧双键（C=O）的结构不变化，所以原子间的距离不发生变化，C选项错误；CO2分子的空间构型是直线形，在气化过程中CO2分子的结构不发生变化，所以CO2分子的空间构型不发生变化，D选项错误；正确答案A。 12. 不能通过单质间化合直接制取的是 A. CuO B. Cu2S C. Fe3O4 D. Fe2S3 【答案】D

【解析】铜粉在空气或者氧气中加热能够发生反应：2Cu+O2 生反应：2Cu+S

2CuO，A选项错误；铜丝可以硫蒸气中发

Fe3O4，C选项错

Cu2S，B选项错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即：3Fe+2O2

误；铁粉与硫粉混合共热发生反应生成FeS，Fe+S正确答案D。

13. 不能用元素周期律解释的性质是

FeS，铁粉与硫粉两种单质不生成Fe2S3，D选项正确；

A. 非金属性：Cl>Br B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 【答案】B

点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本题中的非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性Cl＞S，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可