高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢影响化...》330沪科课标教案教学设计

实验步骤

在一支试管中加入2～3

mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体 实验现象

用化学方程式解释实验现象

思考问题 寻找答案

1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？ 列出你对 问题的 想 法

演示实验2－6

⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。

实验题目

比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 实验步骤

在三支相同的试管中分别加入2～3

ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 反应条件 热水 常温 冷水 实验现象 反应速率大小 得出结论。

⑷．补充实验 [课堂小结] ［板书］

2．对于同一化学反应，化学反应速率与下了因素有关： i.温度：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。

ii.催化剂：催化剂(正)加快化学反应的速率。

iii.浓度：在其它条件不变情况下，浓度大化学反应速率增快。浓度减小化学反应速率减慢。 [布置作业] 1．教材P47 T1、T2、T3、T4 [板书设计] 实验题目

比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 实验步骤

在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1

mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。 反应条件 少量MnO2 无催化剂 2滴FeCl3溶液 实验现象 反应速率大小 得出结论。

实验题目

比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 实验步骤

在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1

mol／L盐酸和10 mL 0．1

mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。反应条件 10 mL 1

mol／L盐酸 0．1 mol／L盐酸 实验现象 反应速率大小 得出结论。