江苏省南通市、扬州市、泰州市2016届高三化学第三次调研测试试题

南通市2016届高三第三次调研测试

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是 ．A．面粉生产车间应严禁烟火

B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 C．天然气运输时应悬挂右图所示的标志 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：3717Cl

··

B．次氯酸的电子式：H:O:Cl

··C．氮原子的结构示意图：+14 2 8 4

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋H＋CO3 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋－－－

A．无色透明的溶液中：Na、MnO4、NO3、Br

－12＋＋2－2－

B．0.1 mol·LCaCl2溶液中：Mg、NH4、CO3、SO4

－－12－1＋＋2－－

C．Kw/c(OH)=10 mol·L的溶液：Na、K、SiO3、Cl

＋－12－1＋2＋－－

D．水电离产生的c(H) =10 mol·L的溶液中：K、Fe、NO3、Cl 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 ．

导管气球 ＋

＋

2－

水HCl 气球盐酸破损试管Na2SO3溴水酸性KMnO4溶液数据采集器P2O5NH4Cl固体碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸 …压强传感器铁钉NaCl溶液湿润的酚酞试纸 甲 乙 丙 丁

A．用装置甲验证HCl气体易溶于水 B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6．下列说法正确的是

A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物

B．石墨能导电，所以石墨属于电解质

C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变 D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2－

A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba＋SO4＝BaSO4↓ B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：

2+－3+－

8Cl2＋6Fe＋10Br＝6Fe＋16Cl＋5Br2

＋－2＋

C．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋2NO3＝Cu＋2NO↑＋2H2O

＋＋

D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋2H2O

8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是 ．

丁戊A．若甲为Na，则戊可能是H2O 乙B．若甲为C2H4，则戊可能是O2 丙甲C．若甲为NO，则戊可能是H2O 戊D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

＋3－

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族， Z与Y具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

＋3－

A．粒子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Z)＞r(Y) B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

10．某锂碘电池以LiI－Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应

可表示为：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是

a极LiA．电子由b极经用电器流向a极 用－

电LiIAl2O3B．I由a极通过固体电解质传递到b极

－－器 b极C．b极上的电极反应式为：PbI2－2e＝Pb＋2I PbI221D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×10 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．25℃时，向0.1 mol·LCH3COOH溶液中加水稀释，

－1

c(CH3COOH)逐渐增大

c(CH3COO–)C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡 D．对硫酸工业中的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，采用500℃左右的高

温主要是为了加快反应速率

12．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

OOHOOHHOOCl＋NONO＋HCl OOOO OOYX Z（吗替麦考酚酯）

2

下列叙述正确的是

A．化合物X中含有手性碳原子

B．化合物Y的分子式为C6H12NO2

C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 D．用溴水可鉴别化合物X和Z 13．下列描述正确的是

A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

B．为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干

燥

C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色

2－

沉淀，说明溶液X中含有CO3

D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉

淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

＋

A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4)由大到小的顺序为：③＞②＞①

－1－1

B．0.1mol·LCH3COOH与0.05mol·LNaOH溶液等体积混合(pH＜7)：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋)

－1－1

C．0.1 mol·LNa2CO3与0.05mol·L NaHCO3溶液等体积混合：

3－－c(Na＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 5

－1－2－＋

D．在0.1 mol·LNaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH)＋2c(C2O4)＝c(H)＋2c(H2C2O4) 15．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：

容器 温度/℃ 甲 乙 丙 起始物质的量/mol NO (g) 0.20 0.30 0.20 CO (g) 0.20 0.30 0.20 0t/minn(CO2)/mol0.120.10丙甲T1 T1 T2 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

3

非选择题（共80分）

16．（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，

继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

盐酸金属镍废料酸浸H2O2氧化Na2CO3调pH滤渣Na2CO3沉镍滤液A盐酸NaClONaOH溶解CO2氧化Ni2O3

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1计算)。

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.1 3.2 Fe(OH)2 6.5 9.7 Al(OH)3 3.5 4.7 Ni(OH)2 7.1 9.2 （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③ ▲ 等。

2+－2+3+3+

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni、Cl，另含有少量Fe、Fe、Al等。沉镍前需加Na2CO3

控制溶液pH范围为 ▲ 。

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是 ▲ 。 （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为 ▲ 。

－1

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶

液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件9090▲8080▲一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率▲▲70706060的影响如右图所示： ▲阴极电流效率5050①NH4Cl的浓度最好控制为 ▲ 。 ▲镍的成粉率4040－1

3030 ②当NH4Cl浓度大于15g·L时，阴极有气体生成，

20200510251520导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：

NH4Cl浓度/g·L－1 ▲ 。 17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反

应条件略去）：

阴极电流效率/%镍的成粉率/%OClCOOHASOCl2ClO化合物XClO(CH3)3COKClOOONDOCOClBOOMg , CH3OHClOENOFOCNCOOCH3H3PO4 , P2O5ClLiAlH4ClN阿塞那平N（1）化合物A中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。 （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为 ▲ 。

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