最新人教版化学九年级下册第九单元《溶液》单元教案

激趣设境,问题导入 小组讨论,提出假设。 陌生物质,引发探究 如法炮制,小组探究。 阅读理解,形成概念 增补结论,领悟涵义 俗话说：“饭前喝汤,苗条漂亮；饭后喝汤,肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了,又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中 KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中？ 结论：KNO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转,激发探究 温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？ 加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体。 再设疑问,趣味探究,此温下再加5 g KNO3,能否再溶？ 实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶。 回归原温,静观其变 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 室温,5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液↓+5 g NaCl 室温,10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体 ↓+5 mL水 室温,10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液 室温,5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液 ↓+5 g KNO3 室温,10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体 ↓升高温度 升高温度下,10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液 阅读P33,确定方案（画出实验简图）得出结论 教学过程 教 学 内 容 师 生 互 动 5 / 9

分析归纳,课件演示 深化探究,激活思维 探究发现,联想顿悟 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 室温下,10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温,20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g,此时多余的KNO3会怎样？ （观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体 观察玻璃片上的白色斑迹。 认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。 知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用。 学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。 学以致用,趣味延伸 观察教材上从海水中提取食盐过程图。 联想：炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹…… 练习：教材P40,习题1、5、6。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 板 书 设 计 课题2 溶解度 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 教 学 反 思 年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时

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课 题 课题3 溶质的质量分数 课型 新授课 重点 难点 教具 有关溶液中溶质的质量分数的计算 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教 掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能学 进行溶质质量分数的简单计算。 目 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 标 教 法 教学过程 导入 活动与探究 师 生 互 动 实验 教 学 内 容 请同学们看下面几幅图片：（死海图片） 这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗？ 分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格） ①鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么？ 次序 1 2 3 4 … 清水量 250 g 250 g 250 g 250 g 加入的食盐量 不放食 1匙（约5克） 2匙（约10克） 3匙（约15克） 鸡蛋 沉？浮？ 沉？浮？ 沉？浮？ 沉？浮？ 小结 … … … ②硫酸铜溶解于水 在三只试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析,在这三支归纳小结： ①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说,颜色越深,溶液越浓。 ②但对于像实验1中形成的无色溶液来说,显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了,那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 7 / 9

教学过程 练习 教师小结： 小结 教 学 内 容 教师：其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42,找出溶质质量分数的概念。 溶质的质量分数＝ 刚才在同学们实验中出现了多组数据,请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：甘油的质量是400克,水的质量是100克, 所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 溶质的质量分数＝ 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 在这个过程中,我们用到了另一个等式： 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个。 现在我们一起闭上眼睛,好好回忆一下,这节课我们都有哪些收获？ 师 生 互 动 会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 课题3 溶质的质量分数 板 书 设 计 溶质的质量分数＝ 8 / 9