全国通用2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练9含解析

8．某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下： 【提出猜想】

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe的稳定性小于Fe的，Cu的稳定性也小于Cu的吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？ 【实验探究】 Ⅰ.解决问题1：

(1)实验需配制100 mL 0.50 mol·L CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。 ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解； ②_________________________________________________________。 Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。

根据以上实验及现象：

(3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：____________________。

(4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000 ℃以上时________(填Cu或Cu，下同)稳定，在酸性溶液中________稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

(5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___________________。

(6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。(只需要写出一种方法即可)

实验步骤 ________________

答案 (1)玻璃棒 100 mL容量瓶 (2)另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀盐酸等)至过量，观察沉淀是否溶解

(3)Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O (4)Cu Cu

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2＋

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－1

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2＋

3＋

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实验结论 ________________ (5)产生NO2气体，污染环境 (6)向反应后的溶液中通入足量空气 若溶液变蓝，则假设成立

解析 (2)两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液，所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠和硫酸(或稀盐酸等)。

(3)根据题干信息分析，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程式为Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O。

(4)继续加热至1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在1000 ℃以上时Cu稳定，但与硫酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中Cu稳定。

(5)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，污染环境。

(6)二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气，反应生成硝酸，二氧化氮消失，若溶液变蓝，则假设成立。

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2＋

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