江苏省盐城市、南京市2016年高考化学一模试卷 Word版含解析

选项 实验操作 A 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 现象 结论 得到澄清溶X中一定不含Cu2+ 液 B 浓度均为0.1mol?L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，产生黑色沉Ksp（Ag2S）大于 滴入少量AgNO3溶液 淀 Ksp（Ag2CO3） 还原为NH3 C KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿试纸变为蓝润的红色石蕊试纸 色 D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机相呈橙氧化性：Cl2＞Br2 色 A．A

B．B C．C D．D

14．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（ ）

A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol?L﹣1 B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣） C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（

）

D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）

A．正反应为放热反应

B．图中P点：v（正）＞v（逆）

C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol?L﹣1?s﹣1 D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4

二、解答题（共5小题，满分71分）

16．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO?PbSO4?H2O （三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ．

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式）． （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为 ；滤液2中溶质主要成分为 （写化学式）． （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ．

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ．

17．F（4﹣苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） （2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为 ；由E→F的反应类型为 ．

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ． Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢 （4）请写出以

和BrCH2COOC2H5为原料制备

的合成路线流程图

（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：

18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂． Ⅰ．高碘酸钾的制备

步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）． 步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．

步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体． （1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2． （2）步骤①所得溶液用0.200mol?L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol?L﹣1KOH溶液的体积为 mL． Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量

（3）用0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 ．（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：

19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4?5H2O、60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．

步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．

步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．

步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （写化学式）．