(4份试卷汇总)2019-2020学年河南省名校中考化学一模考试卷

B C D 白磷燃烧产生大量白烟 氢氧化铝呈弱碱性 活性炭有吸附性 校运会发令枪 用于制胃药以治疗胃酸过多 吸收冰箱、水中的色素和异味 A．A B．B C．C D．D 7．下列与鉴别项目对应的实验操作方案可行的是（ ） A B C D 鉴别项目 鉴别甲烷和一氧化碳气体 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 鉴别碳酸钠和硫酸钠 鉴别尿素和氯化钾 实验操作方案 点燃气体，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 加热，观察是否有熔化现象 取样配成溶液，滴加氢氧化钡溶液 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关资源、能源的叙述错误的是( )

A．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中铁元素含量最高

B．利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、煤油、石蜡等不同的产品 C．稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源 D．开发利用太阳能、核能、氢能、风能、地热能等能源，可适当节省化石燃料 9．下列各有关的叙述，反映物质的物理性质的是（ ） A．加油站内严禁烟火，严禁接打手机 B．相同条件下，铁的密度比镁的密度大 C．在潮湿的空气中铁易生锈 D．绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色

10．下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是

A．甲是最简单的有机物

B．反应前后原子种类没有发生改变 C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D．一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成

11．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 C．甲是单质，乙、丁均为氧化物 溶物(纯净物)的是()

①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸

B．参加反应的甲与乙的质量比为3:1

D．该反应前后分子和原子的种类都变了

12．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后 过滤，则滤纸上仅留下一种不

②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸

⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。 A．②④ 13．鉴别

B．②⑤ 、CO、

C．①⑤

D．③④

三种气体，简便可行的方法是

A．将气体分别通入澄清石灰水 B．试验三种气体在水中溶解性 C．用燃着的木条分别伸入瓶内 D．将气体分别通入紫色石蕊试液 14．下列叙述不正确的是（ ）

A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变

B．电解水实验中正极端和负极端产生的两种气体质量比是8：1 C．镁铝合金的硬度比镁和铝都要大

D．红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，如果装置漏气会导致测得氧气含量偏高 15．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

A．碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱的溶液 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D．中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 二、填空题

16．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．

(1)写出标号①﹣④各仪器的名称：①_____②_____③_____④_____． (2)A操作中的错误_____．

(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____． (4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升． (5)E操作的作用_____．

(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号) ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中有少量水溅出 ③D操作中仰视凹液面最低处读数 ④F操作中溶液洒落．

17．下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图，回答下列问题：

(1)请将题中的微观示意图补画完全_____。

(2)该反应的化学方程式为___。

18．生活中处处有化学，化学与生活、生产密切相关。

（1）海苔包装袋中常用的干燥剂为一种氧化物，写出该物质的化学式_____； （2）胃里含有的能帮助消化的酸为_____（填名称）；

（3）自然界的水都为混合物，生活中常用_____法将硬水转化为软水。 三、简答题

19．置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为____________________。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2 由此可判断：

①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是__________________。 ②下列化学方程式书写错误的是___________。

A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2 C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓ 20．根据下表回答问题。 温度(℃) NaCl 溶解度(g) NH4Cl KNO3 20 36.0 37.2 31.6 40 36.6 45.8 63.9 50 37.0 50.4 85.5 60 37.3 55.2 110 80 38.4 65.6 169 (1)20℃时，溶解度最大的物质是_______； (2)50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解，待温度降到40℃，得到的是氯化钠的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；

(3)现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，析出固体的质量为_____________克。 四、实验题

21．某校化学学习小组设计了如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，锥形瓶内反应的化学方程式是：______，化学反应基本类型是______；白磷未燃烧的原因是______。

（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是______，而本实验中白磷在水里还能燃烧的原因是______；白磷燃烧的化学方程式是：______。 五、流程题

22．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示

（1）写出在反应器中发生的化学反应方程式 ①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；②_____；③_____

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____（填化学式） （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____ （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O） 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g ,15.6 ,20.5 ,33.0 ,40.4 ,48.8 ,55.0 ,55.3 ,50.6 ,43.7 ,37.2 析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O 根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至_____℃，浓缩接近饱和后_____，再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体

（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____ 六、计算题

23．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 稀硫酸用量 剩余固体质量 第1份 2.5g 第2份 m 第3份 1.5g 第4份 1.0g 第5份 0.6g 第6份 0.6g （1）铜镁合金属于_____（填“混合物”或“纯净物“）； （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____； （3）分析数据可知表格中m＝_____； （4）合金样品中铜的质量分数是_____；

（5）若反应过程中产生的气体收集起来，可得到氢气的质量为多少g？_____ 24．现有20mL质量分数为98%的浓硫酸。

(1)要想计算其质量大小，还需要知道的条件是____________；

(2)向盛放有该浓硫酸的锥形瓶中，滴加蒸馏水，能够看到的现象是____________________? 七、探究题

25．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： ①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现