(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题七专项突破三化学反应速率和化学平衡图像分析检测

0.0 ×(x+ )+0.0 ×(y+ )=0. ,0.0 x∶0.0 y=3∶5,解得x=24,y=40,故M为Mg,Z为Ca,矿石的化学式为MgCO3·CaCO3。(2)①依题意,可设生成的硅酸盐化学式为Ca2SiOz,由化合物中各元素的化合价代数和为0可得(+2)×2+(+ )+(-2)×z=0,则z=4,故可写出相关反应的化学方程式为2MgO+2CaO+SiCa2SiO4+2Mg。②若电解MgCl2溶液,由于氧化性:H>Mg,阴极的电极反应式为2H2O+2e

+

2+

-

2OH+H2↑,故阴

-

极析出的是H2而得不到Mg。(3)由图1可知,K1随温度升高而增大,说明反应1为吸热反应,ΔH1>0,观察三个反应,由盖斯定律得:ΔH3=ΔH1+ΔH2,故ΔH2<ΔH3。(4)由图1可知,K3随温度升高而减小,说明反应3为放热反应,故降低温度时,平衡向右移动,CH3OH的浓度逐渐增大,达到新的平衡时不再发生变化,但降低温度,化学反应速率降低,由此可画出所要求的曲线(详见答案)。

7.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: Bodensteins研究了下列反应:

2HI(g)

H2(g)+I2(g) ΔH=+ kJ·m

-1

在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 (1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。

(2)上述反应中,正反应速率为v正=k正x(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min,在t=40 min时,v正= min。 (3)由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。

-1

-1

2

答案 (1)

0 08 0 080 8 2 -3

(2)k正/K . 5× 0 (3)A、E

5

解析 (1)观察表中数据知,120 min时反应达到平衡,此时x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(1-0. 8 )×=0.1

2

08,故反应的平衡常数K的计算式为

2

(H2)· ( 2)0 08 0 08

=。 2 (H )0 8 2(H2)· ( 2)

,当达到平衡状态时,v2 (H )

-1

2

-3

-1

(2)由于v正=k正x(HI),v逆=k逆x(H2)x(I2),K=

2

正

=v逆,即k逆= ;在t=40 min

正

时,x(HI)=0.85,v正=k正·x(HI)=0.002 7 min×0.85= . 5× 0 min。 (3)反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)是吸热反应,升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,x(HI)减小,x(H2)

增大,观察图像知,对应的点分别为A和E。

8.汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一,严重时导致雾霾。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+N2(g)。在固定容积为2 L的密闭容器中

通入0.8 mol的NO和0.8 mol的CO,发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。

据此判断:

①该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

②在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)= 。

③在T1温度下,该反应的平衡常数K= (填计算结果和单位)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn,请写出该过程的离子方程式: 。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,据此完成下列问题:

a电极名称: (填“正极”或“负极”),b电极的反应式: 。

2+

答案 ( )①< ②0.05 m ·L·s ③2.5 L/m

6

-1

-1

(2)①2MnO ++5SO2+2H2O②负极 CO2+2e+2H

-+

-

2Mn+5SO2 +4H

2+

+

HCOOH

解析 ( )①根据“先拐先平数值大”可知,T2

0 2m L-

-1-1

2)=2v(CO2)=2×2 s

=0.05 m ·L·s。

③K=

2 (CO2)· (N2)

2 (CO)·2 (NO)

=2.5 L/mol。

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