2011年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试（浙江卷）化学部分

2011年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试

(浙江卷)化学部分

选择题部分(共120分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．下列说法不正确的是( ) ．．．A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

8．下列说法不正确的是( ) ．．．

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

－

1。下列说法2正确的是( )

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl由a区向b区迁移

－－

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH

＋

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的－

OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极

－＋

反应为：Cu－2e===Cu2

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

－

下列说法不正确的是( ) ．．．

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 12．下列说法不正确的是( ) ．．．

－

－

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol1，冰中氢键键能为20 kJ·mol1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

(c?)2B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kc＝。若

c(1??)加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO＋H向左移动，α减小，Kc变小

－

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol1、－3 747 －－

kJ·mol1和－3 265 kJ·mol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

－

ΔH＝489.0 kJ·mol1

CO(g)＋

－

＋

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

－

ΔH＝－1 641.0 kJ·mol1

13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

－

1－

O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol1 2

＋＋＋－?模拟海水中的 HCO3 Na Mg2 Ca2 Cl 离子浓度/ －0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 mol·L1 －－注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol·L1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。

－

KspCaCO3＝4.96×109

－

KspMgCO3＝6.82×106

－

KspCa(OH)2＝4.68×106

－

KspMg(OH)2＝5.61×1012 下列说法正确的是( ) A．沉淀物X为CaCO3

＋＋

B．滤液M中存在Mg2，不存在Ca2

＋＋

C．滤液N中存在Mg2、Ca2

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

非选择题部分(共180分)

26．(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水

分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

?2?氧化性：IO3＞Fe3＞I2；还原性：S2O3＞I

＋

－

?3I2＋6OH===5I＋IO3＋3H2O

－

－

KI＋I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2

＋＋

、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由：______________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______.

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

＋＋

(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检

＋

验该加碘盐中的Fe2：

________________________________________________________________________。 27．(14分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 温度/℃ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡总压强/kPa 平衡气体总浓度2.4×3.4×4.8×6.8×9.4×－1－－－－－/mol·L 103 103 103 103 103 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______。 A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：______。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到

－

c(NH2COO)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：______。 ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______。

28．(15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

＋2FeCl3―→＋2FeCl2＋

2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： ．．．．．

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a______，b______。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：______。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用________、________等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是______。

A．无水乙醇

B．饱和氯化钠溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：

\\________________________________________________________________________。 (5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。