2004“扬子石化杯”第18届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题

第18届（2004）江苏省高中生化学竞赛初赛试题

2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题

相对原子的质量：H：1.01；C：12.01；N：14.01；O：16.00；F：19.00；Na：22.99；P：30.97；S：32.06；

Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9；I：126.9；Ba：137.3

题 号 得 分

一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)

1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为

A.他们的研究和化学物质水有关

B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次

D.他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是

H3CHC=CH3CHCCH3COOH

一 二 三 四 五 总 分 1.本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2.可使用计算器。 A. 胆固醇：

HO B. 芬必得：

C. 保幼激素 JH-I：

COOCH3OHHCOHOH

CH2

D. 维生素C：

OHOO3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是 A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．其方程式可表示为：2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑

D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

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第18届（2004）江苏省高中生化学竞赛初赛试题

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

5．下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关

6．NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常

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的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是

A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4 C．AgNO3 HNO3 D．KI 淀粉

7．右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是

A．Si B．Al C．Cl D． S

8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关CaOCl2的有关判断正确的是

A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该盐也是一种复盐

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和－1

9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，内压强增大，下列说法正确的是

A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B. 平衡不移动，混合气体密度增大 C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D. 改变条件前后，速度图象为(如右图)

10. 2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为

A. 0.50、0.50、0.50 B. 0.50、1.0、1.5 C. 0.25、1.0、 1.5 D. 1.0、0.25、0.17

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称为混盐。于混

盐

2NA个电子

2HI(g)；ΔH>0，当达到平衡后，

且造成容器

铁路在上海性。以Y2O3、

BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0. 5mol此高温超导物质，

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11. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是： 20℃ 50℃ A的溶解度 35.7 g 46.4 g

B的溶解度 31.6 g 108 g 下列说法中，正确的是

A. 可采用重结晶法使A、B混合物分离

B. 若把108g B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C. 在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D. 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度

12. 有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6g Cu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是 A. AgNO3 B. Cu(NO)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)3

13. 某白色固体可能由① NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是

A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤ C. 无法确定是否有③ D. 至少存在①④⑤

14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

15．实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是

A． 1 ? 2 ? 1 B． 3 ? 2 ? 1 C． 7 ? 7 ? 9 D． 1 ? 1 ? 1

二、(本题共3小题，共24分)

16．(4分) 理论化学耗氧量是指有机化合物完全氧化所需氧的量。根据该定义计算若配制理论化学耗氧量值为500mg/L的邻苯二甲酸氢钾溶液1.000 L，需称取邻苯二钾酸氢钾 g。

17．(12分) 下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。

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(1) A、B、C、E中应分别盛放

、 、 、 ；

(2) 制备CO的方程式为 ；

(3) 加热还原Fe2O3，之前首先要做 检验；然后还要做 试验，检验 是否被赶净； (4) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ； (5) D中所放物质为CuCl－NH3溶液，它的作用是 。

18．(8分) 专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2)，O2既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基(?OH)、单线态氧(1O2，1O2的电子处于激发状态)等。 ?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质(RH)过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基(R?)，脂氧自由基(RO?)，脂过氧自由基(ROO·)和脂过氧化物(ROOH)。这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类。

一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺(NH2OH)反应生NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值(D530)与[NO2]成正比，从而可计算出样品中的O2含量。若此时测得[NO2]=2. 500×10?3mol/L

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(1) 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

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(2) 计算该样品此时[O2]= ；

(3) 如用羟胺氧化法测定O2时，将另一产物作为检测物，若选择用氧化还原法进行定量分析(KMnO4

或K2Cr2O7，任选一种即可)，①请写出其测定原理的反应方程式：

；

② 测定所用的主要仪器为 ，通过观察 的现象可确定测定反应是否进行完全。

三、(共3小题，共27分)

19．(9分) 材料科学是近年来化学研究的热点之一。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，．．．．．．．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，如图虚线框外为其生产过程；线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，C物质遇水强烈水解，能生成一种白色胶状物质F和E的酸雾，其余物质均为中学化学常见物质。请回答下列问题：

－

(1) 指出K可能所属的晶体类型 ； (2) 写出化学式：单质B ，化合物F ； (3) 写出下列反应的离子反应方程式：⑤ ， ⑥ ； (4) 写出反应④的化学反应方程式 。

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