《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含标准答案)

《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

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（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列说法中正确的是( D )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

－

2．将0.1 mol·L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )

－＋＋

A．溶液中c(OH)和c(H)都减小 B．溶液中c(H)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；

B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误； C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；

D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．

3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( C ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D )

＋—＋＋－

A．H2S2H＋S2 B．KHSO4K＋H＋SO24

＋－＋－

C．Al(OH)3===Al3＋3OH D．NaH2PO4===Na＋H2PO4

A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S ＋—

H＋HS ，故A错误；

B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4==K++H++SO42-，故B错误；

C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3？==？Al3++3OH-，故C错误；

D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═=Na++H2PO4-，故D正确； 故选D．

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( B C ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味

A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH，

3

而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；

B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选； C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，与盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选． 故选BC．

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B )

－－－

①自来水 ②0.5 mol·L1盐酸 ③0.5 mol·L1醋酸 ④0.5 mol·L1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③

＋－

7．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH叙述正确的是( A )

－－

A．加水后，溶液中n(OH)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大

＋

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4)减少 8．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( A )

＋－＋

A．c(H)/c(OH)增大 B．c(H)减小

＋－－

C．水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D．c(OH)增大 9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )

－＋＋－＋－＋－

A．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

－＋－－＋－＋－

C．c(Cl)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH) D．c(NH4)＝c(Cl)>c(H)>c(OH) 10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( C ) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

＋＋

C．该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010∶1

＋－－

D．该溶液中由水电离出的c(H)水×c(OH)水＝1×1014

A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；

B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；

C．该溶液中盐酸电离出的c （H+）为10-2mol/L，与水电离出的c （H+）=

10?14 10?2

mol/L=10-12 mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c （H+）=c （OH-）=1×10-12 mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．

－－

11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( A )

A．混合液中c(H)＝Kw B．混合液的pH＝7

＋－－

C．a＝b D．混合液中c(B)＝c(A)＋c(OH)

解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A． 12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( C )

＋－＋－

A．pH＝7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3

＋－＋－－＋

B．由水电离出的c(H)＝1×1013mol/L的溶液中：Na、CO23、Cl、K

＋－＋－

C．pH＝1的溶液中：NH4、Cl、Cu2、SO24

4

＋