2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论专题限时集训8化学反应速率与化学平衡

起始(mol·L) 0.20 0.20 0 0 转化(mol·L) 0.10 0.10 0.10 0.10 平衡(mol·L) 0.10 0.10 0.10 0.10 则实验②中，该反应的平衡常数K＝C项，根据“三段式”计算 X(g) ＋ Y(g)

－1－1－1

－1

cccc0.10×0.10＝＝1.0，B正确； 0.10×0.10

M(g)＋N(g)

起始(mol·L) 0.20 0.30 0 0 转化(mol·L) a a a a 平衡(mol·L) 0.20－a 0.30－a a a 则实验③中，该反应的平衡常数

－1－1

cK＝ccc＝a×a－a－a＝1.0，

M(g)

0.12

解得a＝0.12，故X的转化率为×100%＝60%，C正确；D项，反应X(g)＋Y(g)

0.20

＋N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为0.18 mol>0.10 mol，说明升高温度后平衡向逆方向移动，则该反应为放热反应；若实验④③的温度相同，则平衡时实验④中b＝0.06，由于实验④温度较高，且该反应为放热反应，则b＜0.06 mol，D错误。]

7．温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)

2

2NO(g)

＋O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)

消耗

＝k逆c(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( ) 【导

2

学号：97184107】

容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质的起始浓度(mol·L) －1物质的平衡浓度(mol·L) －1c(NO2) 0.6 0.3 0 c(NO) 0 0.5 0.5 c(O2) 0 0.2 0.35 c(O2) 0.2 A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中

cc22

比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则 T2＜T1 C [由容器Ⅰ中反应 2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)

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