人教化学选修四第4章：电化学基础同步练习及答案

人教化学选修四第4章：电化学基础同步练习及答案

一、选择题

【复习】用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反

应，下列说法不正确的是 ( )

A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率

C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率 D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 答案：D

1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( ) 答案 B

解析 A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。

2．下列各装置能形成原电池的是( ) 答案 D

解析 判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。

3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2

下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子

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B．电池正极的电极反应式为

MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C

解析 本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。

4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O是( )

A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

－－－

B．放电时正极反应式为FeO24＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OH

放电充电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱 答案 C

解析 选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电

－－－子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO24＋4H2O＋3e===Fe(OH)3＋5OH；

选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。

5.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极

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C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 答案 C

解析 电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。

6．下列有关电解池的说法正确的是( ) A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的 答案 B

解析 与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 答案 B

解析 电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH

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反应。显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。

8.、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质 答案 B

解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。

9. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH

溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )

A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片

解析 将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸持续反应。也就是说，在这种情况下，Cu易失去电子而Al却表现相对“惰性”，“相对活泼”的Cu为负极；插入稀NaOH溶液中，Al能与NaOH溶液反应，此时Al失去电子被氧化，也就是Al为负极。

答案 A

10. 若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该池可能是原电池，也可能是电解池

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