2019学年高二化学下学期期中联考试题(含解析)

2019学年高二下学期期中联考

化学试卷

1. 下列有机物命名正确的是（ ） A.

1，3，4﹣三甲苯 B.

2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷

C. 【答案】B 【解析】A.

2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔

属于苯的同系物，名称是1，2，4﹣三甲苯，A错误；B.

是卤代烃，名称是2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，B正确；C.

是饱和一元醇，名称是2﹣丁醇，C错误；D. ﹣丁炔，D错误，答案选B。

是炔烃，名称是3﹣甲基﹣1

点睛：掌握常见有机物的命名原则和方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名，因为其他有机物的命名均是在烷烃命名的基础上拓展而来。有机化合物的命名，是以烷烃的命名为基础的，简单来说，烷烃的命名需经过选主链、编序号、定名称三步。在给其他有机化合物命名时，一般也需经过选母体、编序号、写名称三个步骤，对于烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等）命名时，因为在这些有机物中，都含有官能团，所以在选母体时，如果官能团中没有碳原子（如－OH），则母体的主链必须尽可能多地包含与官能团相连接的碳原子；如果官能团含有碳原子（如－CHO），则母体的主链必须尽可能多地包含这些官能团上的碳原子，在编序号时，应尽可能让官能团或取代基的位次最小。 2. 下列化学用语使用正确的是（ ） A. 14C原子结构示意图：

B. 硝基苯的结构简式：

C. CO2的电子式： D. CH4分子的球棍模型：

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【答案】A

【解析】A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，

14

C原子结构示意图：，故A正确；B．硝基苯的结构简式为，故B

错误；C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：

，故C错误；D．

D错误；故选A。

3. 25℃时，在20ml 0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）

－1

－1

是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故

A. 在A点：c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H) B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋) C. 在C点：c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH) D. 在C点：c(CH3COO)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na) 【答案】A

－

＋

－

＋

＋

－

＋－－＋

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【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。开始时c(OH-)＞c(CH3COO-)，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；B点呈中性，则有V＞10，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．A. l mol羟基含有的电子数为9NA

B. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16NA C. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA D. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 【答案】D

【解析】A、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故A正确；B、乙烯和乙硼烷中均含16个电子，故1mol乙烯和乙硼烷的混合气体中含有16mol电子即16NA个，与两者的比例无关，故B正确；C、乙炔和苯蒸气的最简式均为CH，故26g乙炔和苯的混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含碳原子为2NA个，故C正确；D、由于苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含1条碳碳双键，即1mol苯乙烯中含NA条碳碳双键，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为A，要注意羟基中的表示一个电子，不是共用电子对，要与结构式中的“-”加以区分。 5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )

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A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 【答案】C

【解析】溴乙烷是非电解质，不能电离出溴离子，可以在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液并加热，使溴乙烷发生水解反应生成溴离子，再加入足量稀硝酸中和剩余的NaOH，防止NaOH与后面所加的AgNO3生成沉淀而干扰Br-的检验，加入硝酸银溶液时，观察有无浅黄色沉淀生成，若有，则为溴元素，反之不是溴元素，故答案选C。

定睛：卤代烃中卤素原子的检验有两种方法，一是利用水解反应生成溴离子，二是利用消去反应生成溴离子，不管是消去还是水解，都有NaOH的参与，故在加AgNO3前，必须用稀硝酸中和过量的NaOH，否则NaOH与AgNO3反应干扰卤素离子的检验。 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①② 【答案】B

【解析】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，盐酸是强酸，则醋酸是弱酸，故正确；故选B。

点睛：本题考查强弱电解质的判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质的溶解性、

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