（完整word版）化学高一必修二元素周期表试题含答案，推荐文档

高一化学同步测试（3）—元素周期表

YCY 第Ⅰ卷（选择题，共50分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量O16 S32 Cl35.5 Ag108

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是

A．金属元素

B．稀有气体元素

（ ）

C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这 种观点的是

A．HF

B．H3O

＋

C．NaH

D．H2O2

（ ） （ ）

3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是

A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素

4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 于氧 族元素；⑥属于卤素

A．①③⑤ A．只有x+1

B．①③⑥

C．②④⑥ B．可能是x+8

D．可能是x+1或x+11或x+25

D．②③⑤

5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数

C．可能是x+2 A．半导体材料砷化镓 C．透明陶瓷材料硒化锌

（ ）

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属

（ ）

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

B．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60

（ ）

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子 的质量数为298。以下叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

（ ）

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A． A、B、C、D、E C． B、A、D、C、E

（ ）

B． E、C、D、B、A D． C、D、A、B、E

C．m + 8 = n

D．n – 11 = m

（ ）

9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为

A．m – 13 = n

B．n + 5 = m

10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，

B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且 V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（ ） ．．

A．V（A）：V（B）的值 C．A（或B）的物质的量

B．V（A）（或V（B））的值 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2

化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是

A．A、B可能属同一周期 C．A只能是金属元素

（ ）

B．A位于B的前一周期

D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

12．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族

及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是

A．第16、17列都是非金属元素

B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C．只有第2列元素原子最外层有2个电子 D．在18列元素中，第3列元素种类最多

HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

（ ）

（ ）

13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

B．单质的非金属性：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z

14．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原

子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（ ） A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F

15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电

子数是其内层电子数的7，则下列说法中不正确的是

10 （ ）

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

XYZW

D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空、简答和计算（共8个小题，满分50分） 16．（5分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。 （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。 17．（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式

回答下列问题： 族 ⅠA 0 周 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 期 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ,

可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 . 18．（7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相

同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________, ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示) ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和

n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分

别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。 单质组 被选出单质 选出理由所属编号 Ｆ Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ Ｓ Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi Ｆe Ｓi Ｎa 挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组成元素不属于金属（或非金属） ；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族； (Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。

20．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁

进行比较， 这种元素是

（2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素

位于 。

（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角

线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na2BeO2） ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________ 21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙

两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。

22．(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的

AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；

（2）X元素在周期表中的位置；

（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

23．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和

25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。

参考答案（3）

一、选择题 题号 答案 D 1 C 2 B 3 C 4 D 5 C 6 B 7 C 8 B 9 A 10 二、选择题

题号 答案 11 BD 12 AC 13 BD C 14 15 AD 三、填空、简答和计算 16．（1）

188O

（2）Ⅷ （3）17 （4）6、7

17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 18. （1）（1）① 1 ；② m+n ；③ 8?n?m

（2）x-n x+m x-m x+n

19．I．F；CE。II. CD；A；F。

20．（1）Na 或 Ba （2）金属元素与非金属交界处。 （3）①Be?2NaOH?Na2BeO2?H2?

?②NaOH溶液 （1分） Be(OH)2?2OH??BeO2 2?2H2O21．（6分）甲：N（氮）（填元素名称或元素符号均可） 丙：P（磷）（填元素名称或元素符号均可）

CO或CO2（两空均对才给分） 22．（1）Z=20 ,A=40

（2）第四周期，ⅡA族 （3）有气泡产生Ca+2H2O 23．解：n(H)?25.04L?0.225mol，

22.4L/mol??Ca(OH)2+H2↑

所以共转移电子为0.45mol， 0.15mol金属转移0.45mol?，即1mol金属转移3mol?， 此金属为三价金属

设金属M的相对原子质量为X 2M?3H2SO4?M2(SO4)3?3H2? 2mol (2x?96?3)g 0.15mol 解之：x=27

设该金属原子核内的质子数为Z，则：2Z+1=27 Z=13

答：该元素的原子序数为13，位于周期表中第3周期ⅢA族。

25.65g