河南省三门峡市灵宝市实验高中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷（理科） Word版含解析

2017-2018学年河南省三门峡市灵宝市实验高中高一（下）期中化

学试卷（理科）

一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放 B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

2．下列表达方式错误的是（ ） A．S2﹣的结构示意图：

B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：

O

D．CO2分子的结构式：O=C=O

3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质 C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

4．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．钠与水反应

B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（ ） A．燃烧反应都是放热反应

B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量 D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）

A．v（O2）=0.01 mol/（L?s） B．v（NO）=0.08 mol/（L?s） C．v（H2O）=0.03 mol/（L?s） D．v（NH3）=0.002 mol/（L?s）

7．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+

D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

8．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（ ） ①V（A）=0.15mol/（L?s） ②V（B）=36mol/（L?min）

③V（C）=0.5mol/（L?s） ④V（D）=0.45mol/（L?s） A．④＞③＞①＞② B．④＞③＞②＞① C．②＞③＞④＞① D．②＞④＞③＞①

9． 用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（ ）A．加入少量NaNO3溶液 B．加入少量CuSO4溶液 C．加入少量蒸馏水 D．改用98%的浓硫酸

10．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（ ） ①体系的压强不变 ②体系的密度不变

③各组分的物质的量浓度不变 ④各组分的质量分数不变 ⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3 ⑥混合气体的总物质的量不变

⑦混合气体的平均相对分子质量不变

⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键的断裂 ⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．

A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑧⑨ C．②③⑥⑦⑨ D．①④⑤⑧⑨

11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2

13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（ ）

A．氢离子在铜片表面被氧化 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+ 14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ?mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol﹣1

C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ?mol﹣1

D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol﹣1

15．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

物质的量 编号 金属（粉末状）酸的浓度 酸的体积 反应温度 6mol/L硝酸 60℃ A Mg 0.1mol 10mL 3mol/L盐酸 30℃ B Mg 0.1mol 10mL 3mol/L盐酸 60℃ C Fe 0.1mol 10mL 3mol/L盐酸 60℃ D Mg 0.1mol 10mL A．A B．B C．C D．D 16．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

17．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．金属性：N＞Q

B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N C．简单离子半径：Q＞N＞X D．原子序数：Z＞M＞Y＞X

18．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（ ）

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸； ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期； ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素； ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态． ⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E． A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤

二.第II卷（主观题共46分） 19．下列原子：

C、

N、

Na、

H、

U、

K、

U中共有 种元素，

种核素， 互为同位素．

20．阴离子AXn﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N= ．

21．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是 ． 22．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ． 23．由ABCD四种金属按下表装置图进行实验． 装置 C极质量增加 现象 二价金属A不断溶解 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极的电极反应式是 ； （2）装置乙中正极的电极反应式是 ；

（3）装置丙中溶液的pH （填“变大”或“变小”或“不变”）； （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是 ． 24．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

A上有气体产生

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族 周期 ① ② ③ 2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ⑨ ⑩ 4 （1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ． （2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）．

（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）． 25．对于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（ ） A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强

26．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为 ．

27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示． （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（化学式） （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ； （3）盐桥中的钾离子向 （填电极材料）移动．

28．3A在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：

（1）x值等于 ． （2）A的转化率为 ．

（3）以C表示的反应速率为 ．

（4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为 ．

（5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直 （填增大、减小、不变或无法判断）．