当前位置：首页 > (4份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省沈阳市化学高一(上)期末预测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( ) A．滴入KSCN溶液
-
B．通入氯气
－3
C．加入铜粉
-
D．加入铁粉
－1
2．用FeSO4还原MnO4，若还原5×10 mol MnO4，消耗10 mL 2.5 mol·L FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
3．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．2.4 g
B．3.2 g
C．4.8 g
D．6.4 g
4．下列关于物质的量的表述中不正确的是 A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
6．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．
B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 D．10 mol Ne和12 mol氖原子
5．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )
A．工业合成氨属于人工固氮过程 B．硝化过程中氮元素被还原
C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
7．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是
A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘
8．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y
9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe3O4为红棕色晶体
D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应 11．下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是
A．盐酸 B．氢氟酸 C．水玻璃 D．KOH溶液 12．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
13．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为 A．0.28L
B．0. 56L
C．1.12L
D．2.24L
14．下列有关实验方法正确的是
A．除去铁粉中的少量铝粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤 B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 D．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是 A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 16．下列说法中正确的是
A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等 D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火 17．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A．信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si
B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关 C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D．硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石
18．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水 D.定容至液面最高处与刻度线相平
A．x＝2.24
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 D．钠的物质的量为0.2 mol
19．现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是
A．①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 C．如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 A．硫 B．硅 C．氯 D．铝 21．有下列三个反应： ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O3
3+
B．用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 D．④装置可用于实验室制取并收集少量SO2
20．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）
C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
22．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL
B．600mL
C．800mL
D．900mL
23．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A.①②③④
B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩
24．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 A．Mg2+ K+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Mg2+ SO42- C．H+ SO42- Ba2+ NO3- D．Ca2+ H+ NO3- Cl-
25．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 二、填空题
26．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑ ①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。 ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。 三、推断题
27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。 ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol. ①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。 ③C与水反应的化学方程式为_____________________________。 （3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。 ①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。 四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验: ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。 ②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。 ③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
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