天津市蓟县一中2019届高三第一次月考 化学试题

天津市蓟县一中2019届高三第一次月考

化学试题

第Ⅰ卷(共50分)

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56

一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，共50分） 1．下列说法正确的是

A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 2．下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I＞Br＞Cl ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3．20 g AO23中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对

－

－

－

－

原子质量为 A．12 B．32 C．60 D．80

4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对 B．常温下，1L0.1mol·L

－1

的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

5．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式为：

D．S2的结构示意图为

－

Cl

－

·1·

6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有关推断中，不正确的是 ．．．

A．2d＋3f ＝ 3g＋h

B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e C．HNO3的氧化性大于Fe D．当a不变时，d随着b的增大而增大

7．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+ 、Na+ 、CO32、NO3

－

－

3＋

－

?﹑I?﹑Br? B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na?﹑NH42??﹑NO3C．c?H???10?1mol/L的溶液中：Cu2?﹑Al3?﹑SO4

?2+?2?D．水电离出的c?H???10?12mol/L的溶液中：Na﹑Mg﹑Cl﹑SO4

8．下列叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液 C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

9． Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是 A.2 B.3 C.4 D.5

10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标

签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L

B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL

硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g / cm3 D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度

等于9.2mol／L

11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

·2·

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

12．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，

质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是 ．A．原子半径：Y＞Z

B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

13．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质 子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒的组成可用H3表示

D．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核

14．有下列三个反应：①C12+FeI2 = FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br

－

③Co2O3+6HC1 = 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12 B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+ C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 = FeC12+Br2

15.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为 A.

125m125m125m125mmol/L B.mol/L C.mol/L D. mol/L 9V36V54V18V16.下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

·3·

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg+2HCO3+2Ca+4OH==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

17.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe→Fe；MnO4→Mn；IO3→I2；HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A．Fe B．MnO4 C．IO3 D．HNO3

18.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1 D.体积比为16∶11

19．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是

①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

20．巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al、CH3C00、Cl B．Mg、Ba、Br

2+

—

—

+

+

3+

—

—

2+

2+

—

＋

2—

—

3+

－

－

3+

2+

－

2+

－

2+

-2+

-

C．Mg、Cl、I D．Na、NH4、Cl

21．下列说法不正确的是 ．

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

22．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 ２３．根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4

·4·

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