人教版必修2 第一章第一节 元素周期表基础练习

第一节 元素周期表基础练习

一、选择题

1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为------------------------------------------------------------------------------- （ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期

3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 ----------------------------------------- （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

4、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是--------------------------------------------------------------------------------------- -（ ） A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6

5、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 --------------------------------------- （ ） A．109 B．118 C．136 D．137

6、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是--------------------------------------------------------------------------------------------------- （ ） A．第9列元素中没有非金属元素 B．第17列为卤族元素

C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

7、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的 --------------------（ ） A．钾元素 B．铁元素 C．碘元素 D．锌元素

8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是--------------------（ ） A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O

9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）

A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

10、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I

C．HAt非常稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来。

11、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是-------------------------------------------- （ ） A、NaH在水中显酸性 B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子很容易得到电子 D、NaH中氢离子可被还原成氢气

12、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------ （ ）

－

A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强

13、下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B．氢氟酸比盐酸的酸性强

C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

1

14、足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na

15、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 ----------------------- --（ ）

－－－－

A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2 B．还原能力 FHCI>HBr>HI D．酸性 HF>HCI>HBr>HI

16、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ） A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿

4748495017、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能．．．为------------------------------------------------------------------------------------------- （ ）

A、28 B、30 C、26 D、24

166

18、据报道， 67To可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）

A．32 B.67 C.99 D.166

19、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有--------------------------------------------------------------------------------- （ ） A、6种 B、9种 C、12种 D、18种

20、下列各组中属于同位素的是 （ ）

A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨 21、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是----------------- -( )

A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子

22、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是---------------------------------------------------- ( ) A．含氧原子的数目 B．质量 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目 23、右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外 A 共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为 （ ） C B D A. Si B.P C.S D.Cl

7824、Se是人体必需微量元素，下列关于34Se和8034Se说法正确的是---(

787880 A．34Se和8034Se互为同素异形体 B．34Se和34Se

787880C．34Se和8034Se分别含有44和46个质子 D．34Se和34Se

) 互为同位素

E 都含有34个中子

25、下列叙述中正确的是（ ）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D．31H是一种同位素

26、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18

27、有人提议元素周期表不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VⅢ族，而直接按各元素所在的列编号，如第1列、第2列、第3列……如果按此种编号方法，氧族元素应位于（ ）

A．第4列 B．第11列 C．第14列 D．第16列

二、选择题

28．用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

?同位素种类由 决定； ?元素种类由 决定； ?核电荷数由 决定； ?同位素相对原子质量由 决定； ?元素的原子半径由 决定； ?元素的化合价主要由 决定； ?元素的化学性质主要由 决定； ?价电子数通常是指 ；

2

29、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_ _种氯

化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有_ _种。

30、在32 个电子，它的原子结构示意图为 。 16S原子中含有 个中子，

31、相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为_ _；原子数之比为_ _；中子数之比为_ _；

质子数之比为__ _；

三、推断题（共19分）

32、A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。

A B C

（1）A 原子的原子结构示意图为 。

其最高价氧化物的分子式为： 。

（2）B离子的电子式为： 。 （3）用电子式表示C单质分子的形成过

程： 。

33、A、B、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分 D 数为50%，且A原子中质子数等于中子数。则： （1）A元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族， A B C A的氧化物除了AO2外还有 ；

（2）D元素的符号是 ，位于 周期、第 族； E

（3）B与氢气反应的化学反应方程式为 。

(4) E单质的化学式 ，与C具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。

34、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

（1）写出元素符号A_ _，B_ _，C__ _，D__ _。

3

（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_ _。

（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_ _。

35、元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：

族 周期 1 2 3 I A ① ② II A ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ III A IV A V A VI A VII A （1）⑥为 元素，⑧为 元素，⑩为 元素

（2）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为 。

(3)原子半径最小的元素是________

(4) 地壳中含量最高的非金属元素是 .

四、计算题：（6分）

233537353536、已知氯元素的相对原子质量为35.5，由11Na、17Cl和17Cl构成的10g氯化钠中，已知17Cl和17Cl3537的组成与天然存的组成相同，求其中所含17Cl和17Cl两种原子的质量分别是多少g？

4

一、选择题 题号 1 答案 D 题号 15 答案 D 2 C 16 C 3 D 17 B 4 D 18 A 5 B 19 D 6 C 20 C 7 C 21 C 8 A 22 BD 9 B 23 B 10 BC 24 B 11 B 25 A 12 AD 26 B 13 B 27 D 14 B 二、填空题 28、（1）AB（2）A（3）A（4）AB（5）E（6）D（7）D（8）D 29、6，5

30、11、16、16、 S +162 8 6

31、2 ：1； 4 ：3； 9 ：8； 7 ：8

32、

.

2– F F S ，N2O5， ， + → F F

+

33、（1）16，3，ⅥA ，AO3 （2）F, 2, ⅦA （3）H2 ＋Cl2

点燃 2 5 2HCl (4) Br2 S、Cl

+

2－－

34、（1）H , O , C Na （2）Na2O2 （3）_NaHCO3 35、（1） O , Al Cl (2) H3O H2O2 (3) ① (4) ⑥

四．计算题

36、答案：4．49g，1.58g

5