高中化学学业水平考试知识点（文科）

能含有NO3，溶液中一旦有了NO3，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气； （二）、氧化铝

1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

2．两性氧化物：因它是中学化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应:

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 3．工业制备铝：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑（用冰晶石Na3AlF6作助熔剂来降低熔点）

--

（三）、氢氧化铝

3++

1．制备原理:强调用氨水。离子方程式是：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3H

2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，溶解在强酸、强碱中，特别与碱反

－－

应，更应引起重视。Al(OH)3＋OH＝AlO2＋H2O

3．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸

（盐酸）反应，不能用强碱

4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

3+－

5、Al、AlO2、Al(OH)3的相互转化 3+＋

①Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

3+－

⑥ Al＋3OH＝Al(OH)3↓ －

3+ AlO2 Al－－

②Al(OH)3＋OH＝AlO2＋H2O ③ 3＋－－

③Al＋4OH＝AlO2＋2H2O ② ①

－+④ ⑤ ④AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ －2－

Al(OH)3 2AlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO3

+3+

⑤Al(OH)3＋3H＝Al＋3H2O

铁及其化合物： －+3+

⑥AlO2＋4H＝Al＋2H2O

（一）、铁

高温 1．铁的物理性质以及与水蒸气的反应： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生吸氧腐蚀。 3．铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3、 FeCl2，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。2FeCl3+Fe＝3FeCl2 ；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （二）、氧化物

铁的氧化物：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；Fe2O3 红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料，是碱性氧化物，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。Fe3O4 黑色晶体、俗称磁性氧化铁;铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。FeO黑色粉末，是碱性氧化物。它们都与酸或CO反应：

Fe3O4+8HCl(浓)

△ FeCl2+2FeCl3+4H2O FexOy+yCO

高温 xFe + y CO2

（三）、氢氧化物 1．实验室制备Fe(OH)2 ，现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。写出化学方程式。 2．Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O，与此相似的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3．氢氧化铁的制备：写出化学方程式。 （四）、铁盐与亚铁盐

2＋3＋

1．Fe、Fe的检验：

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(1)Fe：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。 3＋

(2)Fe：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

3+－

二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

铁盐溶液常呈黄色，亚铁盐溶液常呈浅绿色 2．亚铁盐与铁盐的相互转化

铁盐与还原性物质反应可转化为亚铁盐，例如：金属活动性顺序表中铜以前的金属（Cu）、

2-—

还原性很强的阴离子(S、I)、某些氧化物（SO2）、某些氢化物（H2S、HI）都可以与铁

3+2+2+

盐反应。 例如：制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：2Fe+Cu＝2Fe+Cu

亚铁盐与氧化性物质反应可转化为铁盐：某些非金属单质（O2、Cl2，但I2不能氧化）、某

些酸（HNO3）、某些化合物（KMnO4、H2O2）

2++---3+

3．离子共存：不能与Fe共存的离子：（H、NO3）、（MnO4）、(ClO)；不能与Fe共存的离

-2-2--2+3+

子有：I、S、SO3、SCN。主要是对Fe的还原性、Fe的氧化性的考查。 4 铁盐和Na2FeO4(高铁酸钠)可作净水剂。 铜及其化合物

1．纯净的铜为紫红色，属有色金属。焰色反应呈绿色。铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。 2．铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O 3．制备CuSO4方案的选择：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO4, 二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行，选择方法一好些，与之相同的是制硝酸铜。 金属部分其他知识

1 常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等

(1)合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。②多数合金的熔点比各成分金属的低。 (3)铁合金：

含碳量：2% ～4.3%

生铁 性质：生铁硬度大，抗压，性脆，

用途：可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料 铁碳合金

碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）含碳量：0.03% ～2% 钢 性质：良好的延展性，机械性 合金钢（不锈钢） 用途：用于制造机械和交通工具 2 焰色反应:Na的焰色反应是黄色的 K透过蓝色钴玻璃看是紫色的

3 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

. 金属铝 两性氧化物(氧化铝) 两性氢氧化物(氢氧化铝)

弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 弱酸弱碱盐(如：(NH4)2S；NH4HCO3等) 氨基酸、蛋白质

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2＋

4.金属的物理共性:有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

七 、 非金属及其化合物 （一） 氯气的性质

1 氯气的物理性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，溶于水。

2 氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性：HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl、次氯酸的不稳定性：2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

新制氯水的组成： “3+4” Cl2、HClO、H2O； H、Cl、ClO、OH [讨论]：

（1） 液氯、久置氯水与新制氯水的区别。 氯水（混合物） 新制（浅黄绿色） 久置（无色） 成份 氯气、水、盐酸、次氯酸 水、盐酸 性质 有酸性，强氧化性能漂白，消毒、光照酸性，无漂白、消毒作用 时次氯酸分解。 （2）自来水的杀菌消毒与净化。 ①液氯、漂白粉对自来水杀菌消毒：HClO的强氧化性，类似的物质还有O3、H2O2等。 ②使用KAl(SO4)2·12H2O或FeCl3对水进行净化。 ③Na2FeO4，新型自来水消毒净化剂，功能二合一。

(3) 将氯水滴入紫色石蕊试液中，会有什么样的现象—先变红后褪色。 [小结]：HClO不稳定的一元强氧化性弱酸。HClO的电子式： H O Cl 3 氯气与碱的反应

（1）氯气与烧碱溶液的反应 ： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4 氯气的氧化性：与NaBr溶液、KI溶液、FeCl2溶液、SO2等的反应。

——2+3+-（1） Cl2+2Br = 2Cl+Br2 2Fe+Cl2 = 2Fe + 2Cl

（2）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （3）、氯气与氢气反应Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) (纯净氢气在氯气中安静燃烧发出

苍白色火焰；混合气体光照爆炸； 卤素单质的活泼程度比较、工业制取盐酸的方法） （4）、氯气与二氧化硫溶液反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （6）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

6 氯气的实验室制法：

反应原理:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)

+

—

—

—

净化：饱和的食盐水 干燥：浓 H2SO4

收集:用向上排空气法或用排饱和NaCl溶液。氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸收 （ 二 ） 硫及其化合物

一 硫单质（非金属性弱于卤素、氧和氮）

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1． 硫与氧气反应:S+O2

点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

△ 2． 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）S+2CuCu2S

3． 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+Fe

△ FeS

4． 硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒） 5 物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。 二 二氧化硫 物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃） 化学性质

1、酸性氧化物： 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S=3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 2SO2＋O2 2 SO3 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较

物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 具有漂白性的物质 SO2 与有色物质结合生成无色物质 非氧化还原反应 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 木炭 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 H2SO3

原理 将有色物质氧化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能范围 使紫色石蕊褪色 5 SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当CO2中混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和

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