江苏名校高三化学试题分类汇编(化学与化工生产2)全国通用

江苏名校2010届高三试题分类汇编（化学与工业流程2）

安徽省萧县一中 李洪波

1．【江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五】复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O

请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有 ；

（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，

检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； （4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

答案．（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）

（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分） （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）

（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）

2．【江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五】氯化铁是常见的水处理剂，无

水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程

可用离子方程式表示为： 。 （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃. 溶解度(g/100gH20) 0 74.4 10 81.9 20 91.8 30 106.8 50 315.1 80 525.8 100 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。

（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶

－

液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036）。 （5）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。 （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，

再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，反应方程式为：

－－－

I2+2S2O32=2I +S4O62，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。 答案．

．（10分）（1）Fe3++3H2O

△Fe(OH)3(胶体) +3H+ (2分)

（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(1分)

－

（3）Fe2Cl6 (1分) （4）1.1×106 (2分)

（5）FeCl2溶液(1分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。 （6）162.5Vc/m % (2分)

3 【江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练五】实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnS04·7H20）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。 (l）制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3 : 2.7一3.7 Fe(OH)2: 7.6一9.6 Zn(OH)2: 5.7一8.0 试回答下列问题：

① 加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20％的H202、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是

② 加入的试剂②，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选

用 ，其理由是 ③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 。

④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 (2）探究ZnS04·7H20的性质 ⑤称取28.7g ZnS04·7H20研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：

温度（℃） 残留固体质量（g) 19.7 60 240 16.1 930 0 8.1 8.1 100试写出ZnS04·7H20加热到1000℃时的反应方程式 。 ⑥取少量ZnS04·7H20配成溶液向其中逐滴加入Na0H溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象。查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子［Zn(NH3)4］2+。则Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为： （任写一个）。

答案．

4．【江苏省海安高级中学2010届高三化学10月考】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

⑴除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 ⑵酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。 ⑶测定样品中Cl含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3

－

—

溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 答案．．⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全

⑵防止溶液吸收空气中的CO2 ⑶①酸式滴定管 ②99.9%

③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水

5、[南京10届高三学情调查]（10分）、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃） 石膏 胆矾 请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是 ▲ ；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ▲ ； （3）操作I的操作温度应该控制在 ▲ ℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为 ▲ 、洗涤、干燥；

（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3 ▲ 。

答案．、(每空2分)（1）Fe(OH)3

（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O （3）100℃ （4）冷却结晶、过滤 （5）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。

6．[无锡市第一中学2010届高三质量检测]（10分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白

粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

焦炭 Mg、Ar 海绵钛

分离 TiCl4（l） 钛白粉 Cl2

熔融 反应Ⅰ 反应Ⅱ MgCl2 Mg、Cl2

电解 20 0.32 32 40 0.26 44.6 60 0.15 61.8 80 0.11 83.8 100 0.07 114