（人教版）高中化学会考知识点总结

(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊 。

【附加题】（装臵图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反应式各2分）

Cu是正极，正极反应式：2Fe＋ 2e–＝ 2 Fe

3+2+

Fe是负极，负极反应式：Fe ―2e–＝ Fe

2+

e– I

Fe Cu

FeCl3溶液

第一章 氮族元素

一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

二、氮气（N2）

1、分子结构 电子式： 结构式：N

≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物

放电

点燃

质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

高温、高压 2

催化剂

N+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根

瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2

NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2

NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化