（人教版）高中化学会考知识点总结

第二章 化学平衡

一、化学反应速率

1．意义：化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。

、化学反应速率 2．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1 单位：mol/(L〃min)或mol/(L〃S)

3．计算公式：v=△c/△t, v表示反应速率，△c表示变化的浓度，△t表示变化的时间，

①是某一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

②同一反应，可用不同物质表示，数值可以不同。

4、特点 ③不能用固体或纯液体来表示反应速率

④同一反应中，不同物质的速率之比等于相应的化学计量数（即系数）之比。如化学反应 mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g）

v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）=m∶n∶p∶q

注意：比较反应速率时，可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率，再比较。

2、影响反应速率的因素

（1）内因：参加反应的物质的性质

（2）外因：同一化学反应，外界条件不同，反应速率不同。

①浓度对反应速率的影响：其它条件一定时，增大反应物浓度，反应速率增大；减少反应物浓度，反应速率减少。

注意：纯固体（如碳）、纯液体（如水）没有浓度变化，改变它们用量的多少，其v不变。但固体的表面积越大，则v增大。

②压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，减少压强，反应速率减少。

注意：a．增大压强实际上是增加了气态物质的浓度，因此压强对v的影响实质上是反应物的浓度对v的影响。

b．如果容器的体积固定不变，向体系中加入与反应无关的稀有气体，虽然体系总压强增大，但实际上各反应物浓度不变，故v不变。

③温度对反应速率的影响：其他条件不变时，升温，通常使反应速率增大；降温，使反应速

率减小。

注意：一般每升高10℃，v大约增大2～4倍。实际情况中，大多通过控制温度来控制v。

④催化剂对反应速率的影响：催化剂可以成千上万地增大反应速率。

注意：a．催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不改变，但物理性质如颗粒大小、形状

可以改变。

b．催化剂具有高效、专一性，但应防止催化剂中毒，工业生产上要对原料气进行净化处理。

3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响（了解，详细见课本）

二、化学平衡

1．研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题