2018年中考化学知识分类练习卷常见的酸和碱(无答案)

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚

硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：__________________________________；

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①______________；②________________。 （3）以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。 （4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________； （5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水

最为合适的是_________(填序号)。

①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

18．【2018年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶

塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究： （提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨

砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸

反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 （作出猜想）白色固体的成分是：

Ⅰ．硅酸钠； Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠； Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

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（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 第1组 第第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成一 第2组 第二 部（反思交流）

（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④_____； （2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

19．【2018年湖北省咸宁市】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐

酸、食盐水和澄清石灰水。 （进行实验） 实验步骤 实验现象 a中有气泡产生 分别用a、b、c三支试管取样，各b中无明显现象 加入一定量碳酸钠溶液 c中__________ c中物质是澄清石灰水 b中物质是食盐水 实验结论 a中物质是稀盐酸 ③_____ 大家一致认为：猜想II成立。 步产生白色沉淀 分。 实验操作 实验现象 有气泡冒出且产生白色沉淀 结论与评价 同学们认为猜想①_____不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②_____ 写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。

（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 10

取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液有白色沉淀 (写溶质化学式)__________。 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 测定结果 pH＜7(废液显酸性) 猜想一正确 （反思与交流）a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学

式)_________后再排放

20．【2018年湖北省随州市】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为

专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:

（1）酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变

色。

（2）酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商

贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。

实验次数 物质质量 加入稀盐酸质量/ g 充分反应后剩余固体质量/g 第1次 20 8.7 第2次 20 7.4 第3次 20 6.4 （3）酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。 （4）酸的化学性质④一一酸碱中和反应。

该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中

滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶

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液中含有哪些溶质展开了讨论。 [提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质? [提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH

猜想三:溶质中可能是____________________。 [查阅资料] Na2SO4溶液呈中性

[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 一滴入几滴无色酚酞溶液 方案 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 色 想二不正确 酚酞不变红猜想一正确 猜方法步骤 实验现象 实验结论 出现白色沉猜想三正确 淀 二 滴加BaCl2溶液 方案取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入_________ 三 少量的黑色CuO粉末，振荡 猜想三正确 [方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液

中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，

小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。

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