2020年高考全国1卷化学模拟试卷04 【全真模拟】【详解精析】

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下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计

快

A. B.

的平均反应速率比 的平均反应速率

x

分解了

C. 反应至 6min 时，D. 反应至6min时，

【答案】C 【解析】解：

，

A.产生的氧气的物质的量，

，，产生的

氧气的物质的量，，

， 平均反应速率比

快，故A正确；

B.产生的氧气的物质的量，，

，故B正确；

C.6min时，，故C错误；

D.6min时，分解的分解率为：

，故D正确，

故选C． A.分别计算

以及

产生的氧气的物质的量，根据氧气的物质的量可计算

的反应速率大小； B.计算

产生的氧气的物质的量

，

，可计算

；

C.6min时，；

D.6min时，分解的分解率为：．

本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．

13.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示下列说法不正确的是

A. 曲线B.

表示与pH的变化关系

C. a点时两溶液中水的电离程度相同 D.

溶液中存：

【答案】C

【解析】本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡、电解质溶液中离子浓度大小比较等，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，D为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 【解答】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，

离子逐渐减小，MOH的浓度逐渐增

大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，故A正确；

B.曲线表示与pH的关系，时，，此时，

，则，故B正确；

C.a点溶液的，对于曲线，由于离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而

离水解程度，

对于曲线，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误； D.曲线中，

时，

，

，根据

可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则

MA溶液呈碱性，则、，故D正确。

，溶液中离子浓度大小为：

故选C。

二、流程题（本大题共1小题，共14分）

26.活性氧化锌是一种新型的多功能精细无机材料，具有普通氧化锌所无法比拟的特殊性能，如表面效应、量子尺寸效应和宏观量子隧道效应等。我国目前采用湿化学法纳米级活性氧化锌，以粗氧化锌含少量CuO、FeO、MnO、程如图：

法制备

等为原料，生产工艺流

已知：

当

时，

的还原产物为

。

以上实验条件下，各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 根据以上信息，回答下列问题：

过程

中，能提高浸取效率的措施有________

答出一条即可

。

该工艺流程过程

________

中能否选用氢氧化钠溶液或氨水调节pH？

。理由是________________。

填“能”或“不能”

过程中发生的两个主要氧化还原反应的离子方程式为

________________、________________。

过程

加入锌粉的作用是________________________。

过程

生产中也可以用

后经过过滤得到的滤渣，再将其________、________，得到产品。

溶液代替

溶液，得到的滤渣为碱式碳酸锌

，请写出该反应的化学方程式：

________________________________。 【答案】

提高温度、适当增大硫酸浓度、将原料尽量粉碎

不能；直接加碱可能导致pH变化较大而使锌离子沉淀

或