无机及分析试卷A

------------------------- -_-_--_-_--_-_--_-_--__线_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--名---姓---- - -_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_ _封_--_-_--_-_--_-_--号---学---- - -_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--_--__密_-_-_--_-_--级---班------------------------------ ，外界是： ，内界和外界是以 相结合的，中心离子和配位体之间是以 相结合的，在形成该配合物时，中心离子采用 杂化轨道与NO2-成键，所以配离子的稳定性 。

6.PbSO4重量分析法测定Pb2+的含量，下列情况使测定结果偏高还是偏低？还 是无影响？

（1）沉淀中包藏了PbCl2 ； （2）Ba2+发生共沉淀 ；

（3）灼烧过程中部分PbSO4被还原为PbS 。

7.在气相色谱中，不同物质在一定温度下 不同，这就是气相色谱分离的理论根据。

8.某酸碱指示剂HIn的Ka = 10-6，则此指示剂的理论变色范围pH为 ，该指示剂理论变色点pH为 。

9.用分光光度法进行定量分析时，为了使测定的相对误差较小，透光度T的读数范围应落在 之间，为了使测定的相对误差最小，吸光度A应为 。

10.欲配制H2C2O4，HCl及K2Cr2O7的标准溶液，必须采用间接法配制的是 ；标定此溶液使用的基准物通常为 。 11.定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差，影响测定结果精密度的是 误差。

12.紫外—可见分光光度计的种类繁多，但都是由下列主要部件组成的：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 、（5） 。

得 分 阅卷人 三、问答题（共2题，第1题6分，第2题4分，满分 10 分）

1.设计表格写出下列分子或离子：PH3，CH4，CO32-，PCl5，SO2，ClO-中心原

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子的杂化方式，孤电子对数及分子或离子的空间几何构型。

2.写出NH4H2PO4 溶液的质子条件式。

得 分 阅卷人

四、计算题（共4题，第1、2题各5分，第3、4题各10分，满分 30 分）

1.称取某可溶性试样0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的百分数（已知SO3和BaSO4的摩尔质量分别为80.06和233.4g/mol）。

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2. 用0.20 mol/L的NaOH标准溶液滴定0.20 mol/L的某一元弱酸HB（pKa=5.0）。请问（1）化学计量点产物是什么？化学计量点时溶液的pH值?

3. 用光度法测定铁。吸取浓度为1.0?10-5 g/mL的铁标准溶液5.0mL进行显色并定容为50mL后，用2.0cm的比色皿，以试剂空白作参比，测得其吸光度为0.358。现称取0.1000g的含铁样品，经处理并转入250mL容量瓶中定容后，取此样品溶液5.0mL进行显色并定容为50mL，用同样方法测定，测得其透光率为50%。请计算（1）该方法测定铁的摩尔吸光系数；（2）样品中铁的含量（已知铁的原子量为55.85）。

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4.某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060 mol/L 的HCl标准溶液滴定，耗去20.10mL,继而用甲基橙为指示剂，继续用该HCl标准溶液滴定，又用去27.60mL,求试样中NaHCO3和Na2CO3的含量。（已知NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量分别是84.01和106.0g/mol）

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